文档介绍：实验六 ***碘化反应动力学测定报告人:serafina      实验时间2012年4月15日室温:℃         大气压强:,***碘化是一个复杂反应,其反应式为设***碘化反应速率方程式为:(1)式中:r为***碘化的反应速率,k为反应速率常数,指数α、β和γ分别为***,酸和碘的分级数。本实验采用改变物质比例的微分法,设计若干组实验,若一组实验保持***和酸的浓度不变,将碘的浓度改变m倍测其反应速率,以确定碘的分级数γ。另一组实验保持***和碘的浓度不变,将酸的浓度加大m倍,可确定出酸的分级数β。同法可确定出***的分级数α。所依据的计算公式为(2)式中:nB为所求组分的分级数,ri和rj为有关两组实验的反应速率,m为浓度改变的倍数。在一定条件下,***碘化并不停留在一元碘化***上,可能会形成多元取代,碘浓度较大时尤其如此。为了避免副产物的干扰,所以采用初始速率法,测定反应开始一段时间的反应速率。此外,实验可设计碘的浓度远小于***和酸的浓度,这样不仅可避免多元取代的生成,而且在反应过程中,***和酸的浓度可视为常数,在碘反应完之前,反应速率可视为常数。碘在可见光区有一个很宽的吸收带,可以很方便的通过分光光度测定碘浓度随时间的变化来量度反应进程。根据朗伯-比耳定律,碘溶液对单色光的吸收遵守下列关系式:(3)式中:T为透光率,I和I0分别为某一定波长的光线通过待测溶液和空白溶液后的光强,ε为摩尔吸光系数,b为比色皿光径长度。在一定条件下,ε和b为常数,以lgT对t作图,其斜率为,已知εb,则可以算出反应速率常数。。(Pa)164863460055549826496326015564983649634599555498平均649633600555498σ(N·m-1)(Pa)165645041939131326544494193933133654449418393313平均655450419391313σ(N·m-1)       。。,再测定电导水的数据。。,σ水=-1∴k=×2÷(649+655)=-1C样品/(mol/L)(mol/m2)×10-×10-×10-×10-6c/г(m-1)××××107C样品/(mol/L)(mol/m2)×10-64