文档介绍：第八章 第一节 弱电解质的电离水的电离[课时作业]命题报告知识点难度基础中档拔高电解质的概念1、614 弱电解质的电离平衡4、59 电离平衡的影响因素210、13 水的电离3、78、1216电离常数 1115    一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)                           ( ),,,弱电解质难溶于水解析:强电解质溶于水后,全部电离,不存在溶质分子;而弱电解质溶于水后,只有部分电离,存在电离平衡,水溶液中存在溶质分子和离子,,若强电解质溶液是稀溶液,则溶液中离子浓度小,导电性弱,,部分是共价化合物,如H2SO4、HCl等,而弱电解质绝大部分是共价化合物,,如BaSO4、CaCO3;弱电解质有的易溶于水,如NH3、H2O、H2SO3,:,***水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入( )            :对于A选项,由于H2S与HClO能发生氧化还原反应,因而会使次***+H2OHCl+HClO的平衡正向移动,使HClO的浓度增加,同时还要注意,因HClO是比H2CO3还弱的酸,所以CaCO3不能与HClOH++ClO-电离的H+结合,因此不会使次***酸的浓度因平衡正向移动而减小,,NaOH与H+中和,因而可使两个都正向移动,:B3.(2009·上海高考)对于常温下pH为1的***溶液,下列叙述正确的是    ( ),、***电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-(H+)是pH为3的***中水电离出的c(H+)的100倍解析:A项,1mL稀释至100mL后,H+,即10-3mol/L,所以pH由1变为3;B项,pH为13的氢氧化钡溶液中OH-,所以与等体积pH为1的***溶液(H+)恰好完全反应;C项,水电离出的c(H+)等于水电离的c(OH-),即mol/L=10-13mol/L,所以该溶液中***电离出的c(H+)与水电离出c(H+)之比值为=1012;D项,pH=1的***溶液中水电离出的c(H+)为10-13mol/L,pH为3的***中水电离的c(H+)与水电离的c(OH-)相等,即mol/L=10-11mol/L,所以该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的***中水电离出的c(H+)的=:***酸、硫酸、***和盐酸都是强酸,