文档介绍：:..要点精讲一、物质的分类「金属:Na、MgsAl声质\ 一I非金属:S、0、N化合〈物「酸性氧化物:SO,SO]、P2O5等氧化物」碱性氧化物:N^O、CaO、Fe:O5I氧化物:AhO、等蛊氧化物:CO、NO等/按酸根分声氧酸:HN0»HfCL等I无氧酸:HC1酸亠强酸:HNOSsH]SO八HC1弱酸:ttCO*HC10、CH3COOH「一元酸:HC1、HN0;按电离出的H喙分y二元酸:H:SOxsH:SO;I多元酸:HsPO4「强碱:NaOHsBa(OH):r援强弱分*〔弱碱:NHyHiO、Fe(OH)3碱<r—兀碱:NaOH、•按电离出的HO•数分{二元碱:Ba(OH)2I多元碱:Fe(OH)3「正盐:Na2CO3'、盐丿酸式盐:NaHCOs[碱式盐:Cu2(OH)2CO3厂容液:NaCl溶液、稀H〕SCL等I混J悬浊液:泥水混合物等'合]乳浊液:油水混合物物J胶体:Fe(OH);胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1、 分散系:一种物质(或几种物质)以粒了形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。2、 分散质:分散系中分散成粒子的物质。3、 分散剂:分散质分散在其屮的物质。4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒了的人小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于的分散系叫溶液,在1nm-100nmZ间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大丁TOOnm的分散系叫做浊液。卜•而比鮫几种分散系的不同:分散系溶液胶体浊液分散质的直径<lnm(粒子直径小lnm—lOOnm(粒子直>lOOnm(粒子直于10-9m)径在104~lLm)径大于l(h?m)分咬质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能质能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静苴分层注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。三、胶体1、胶体的定义:分散质粒了直径大小在10-9-10-7mZ间的分散系。2、胶体的分类:①根据分散质微粒组成的状况分类:如:列两■胶体胶粒是由许多瞅诙人等小分子聚集-起形成的微粒,其直径在1nm—100nmZ间,这样的胶体叫粒了胶体。②根据分散剂的状态划分:ponemutfSfWL女h烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;Agl溶胶、廉心人溶胶、溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水品均以固体为分散剂,这样的胶休叫做固溶胶。名称分散质分敵票实例液洛胶■*Fe«)H)、泥浆液a硅敷凝胶、珍珠■a合金、有色玻璃、照相胶片代云霉、酸雾'9气烟尘3、 ①机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的人小②溶解法:利用高分了化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某冇机溶剂等。①水解促进法:FeCI3+3H2O(沸)二赋旳5(胶体)+3HCI②复分解反应法:KI+AgNO3=Agl(胶体)+KNO3,Na2SiO3+2H