文档介绍：实验四纯液体饱和蒸气压的测量目的要求】?用平衡管测定不同温度下液体的饱和蒸气压。?了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系。克劳修斯-克拉贝龙(Clausius-Clapeyron)方程式的意义,并学会由图解法求其平均摩尔气化热和正常沸点。预****要求:。、恒温槽、气压计的使用及注意事项。。【基本原理】在通常温度下(距离临界温度较远时),纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压,简称为蒸气压。蒸发一摩尔液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的蒸气压随温度而变化,温度升高时,蒸气压增大;温度降低时,蒸气压降低,这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时,液体便沸腾,此时的温度称为沸点,外压不同时,液体沸点将相应改变,当外压为p?()时,液体的沸点称为该液体的正常沸点。液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示:(1)式中,R为摩尔气体常数;T为热力学温度;ΔvapHm为在温度T时纯液体的摩尔气化热。假定ΔvapHm与温度无关,或因温度范围较小,ΔvapHm可以近似作为常数,积分上式,得:(2)其中C为积分常数。由此式可以看出,以lnp对1/T作图,应为一直线,直线的斜率为-△vapHm/R,由斜率可求算液体的ΔvapHm。测定液体饱和蒸气压的方法很多。本实验采用静态法,是指在某一温度下,直接测量饱和蒸气压,此法一般适用于蒸气压比较大的液体。实验所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置,如图所示。纯液体饱和蒸气压测定装置图平衡管由A球和U型管B、C组成。平衡管上接一冷凝管5,以橡皮管与压力计相连。A内装待测液体,当A球的液面上纯粹是待测液体的蒸气,而B管与C管的液面处于同一水平时,则表示B管液面上的(即A球液面上的蒸气压)与加在C管液面上的外压相等。此时,体系气液两相平衡的温度称为液体在此外压下的沸点。用当时的大气压减去压力计两水银面的高度差,即为该温度下液体的饱和蒸气压。【仪器和试剂】;放大镜(×5)1只;直尺1把。;苯、乙醇或乙酸乙酯。【实验步骤】1、将苯放入等压计Ⅱ、Ⅲ间的U形管中→吹干Ⅰ球(排空气)2、→冷却→苯吸入Ⅰ球(2/3量)——重复几次3、按上面图连接设备4、检查系统气密性5、排除Ⅰ和Ⅲ间空气并测定大气压力下的沸点接通冷凝管→旋转三通使通大气→加热水浴并搅拌→苯沸腾3分钟后停→Ⅱ、Ⅲ液面平时记下水浴温度和读取气压数重复进行,直到两次结果一致完成后,并闭三通,断绝与大气相通6、测定不同温度下苯的饱和蒸气压三通于真空泵→降压3~5cm→液体沸腾→冷却搅拌→Ⅱ、Ⅲ液面平时记下水浴温度T和读取气压数P重复上面操作,每次降压3~5cm,一直到温度为45度。【数据记录与处理】1、自行设计实验数据记录表,正确记录全套原始数据并可填入演算结果。2、温度的正确测量是本实验的关键之一。温度计必须作露茎校正。3、以蒸气呀p*对温度T作图。4、由p*—T曲线均匀读取10个点,列出相应的数据表,然后绘出lnp*对1/T的直线图。由直线斜率计算出被测液体在实验温度区间内的平均摩尔气化热。5、由曲线求得样品的正常沸点,并与文献值比较。【思考与讨论】用此装置,可以很方便地研究各种