文档介绍：常见放热反应和吸热反应[]燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、多数化合反应、原子结合为分子等常见的放热反应2NO2N2O4△H<02SO2+O22SO3△H<0N2+3H22NH3△H<04NH3+5O2====4NO+6H2O△H<0催化剂催化剂催化剂∆∆高温高压常见的吸热反应多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子等。C+H2O(g)CO+H2高温Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2ON2+O22NO放电C+CO22CO高温反应热:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所放出或吸收的热量焓变:在恒温恒压的条件下,:单位:△HkJ·mol-1吸热反应(△H>0)生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图:生成物图2反应物能量放热反应(△H<0)从键能上看:ΔH=E(反应物)总键能-E(生成物)总键能观察下列示意图:思考:该反应放热还是吸热?N2和H2在一定条件下可发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:N≡NakJ·mol-1、H-HbkJ·mol-1、N-HckJ·mol-1根据有关数据估算上述反应的△H,其中正确的是()问题解决1A.(a+3b-2c)kJ·mol-1B.(2c-a-3b)kJ·mol-1C.(a+3b-6c)kJ·mol-1D.(6c-a-3b)kJ·mol-1C反应过程2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=−99kJ·mol-1。请回答下列问题:能量(1)图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响?;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?,理由是,△H(填“增大”、“减小”或“无影响”)。(2)图中△H=kJ·mol-1;(3)已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol-1,请写出单质硫燃烧的热化学方程式,并计算由S(s)生成1molSO3(g)的△H(要求计算过程)。例题:思考:若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q,则Q198(填>,<或=)—395kJ·mol-(B2H6)在O2中燃烧,生成固态三氧化二硼和气态水,放出376kJ的热量,写出该反应的热化学方程式___________________________________________.(1)书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。若不标明温度和压强,则表示是在条件下的反应热;(2)各物质化学式后必须注明物质的聚集状态(气体—,液体—,固体—,溶液—)(3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示,因此,在必要时可用简单的分数表示;(4)要标明热量变化:用表示。若为放热反应,ΔH为“”;若为吸热反应,ΔH为“”。ΔH的单位一般为。(5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍加倍,则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。归纳与小结:书写化学方程式时的注意事项:aq25℃、101kpa物质的量gls△H—+kJ·mol-:同素异形体相互转化的反应热相当小且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=−·mol-14P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=−·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为:____________________________________________白磷比红磷____________(填“稳定”还是“不稳定”)P4(白磷,s)==4P(红磷,s);△H=−·mol-1不稳定