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常见的放热反应和吸热反应
⑴常见的放热反应
① 燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧
② 酸碱中和反应。如2KOH+H 2SO4 = K2SO4+2H 2O
③ 如 NazO+H 2O = 2NaOH ,
活泼金属与水或酸的反应。如 2AI+6HCI =2AICI 3+3H 2!
④ 多数化合反应
SO3+H2O=H2SO4
⑵常见的吸热反应
① 多数分解反应，如
② 铵盐与碱的反应，
女口 : 2NH4CI ( s )
+10H 2O
③ C(s)+H 2O(g)
④ CO2+C
CaCO3
+Ba(OH)
CO+H
2CO
CaO+CO 2 t
2・8出0
(s)
=BaCl2+2NH 3 t
待测样品
温:
测定反应热
Q= - C(T 2 -T 1) = - C0m(T 2-T 1) 中和反应的反应热：
酸碱中和反应所放出的热量
中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 mol水时的放出的热量
中和热数值大小与反应物量多少无关焓：物质本身所具有的能量用焓来表示
符号：H
焓变△ H=H生成物-H反应物 ?H<0 时，为放热反应
?H>0 时，为吸热反应
影响焓及焓变大小的因素
1不同物质，H不同，△ H也不同
2、同一物质，物质的量越大， H 也越大， △H 也越大
3、同一物质，H （气）> H （液） >H （固）焓变与反应热的不同：
△H 大小要看符号， Q 的大小不看符号
书写热化学方程式，注意以下几点：
（1热化学方程式要标明物质的状态：固体一 s，液体一I,气
体一g ;水溶液中的溶质用aq表示
⑵△ H后要注明反应的温度，对于 298K时进行的反应可以不注明温度;
⑶△ H单位是 J • mol-1 或KJ • mol-1
（4）若方程式中各物质系数加倍，则 △ H数值也加倍，若反应逆向进行，则符号也要变
盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反
应焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
电解池与原电池
装置
原电池
电解池
装置
实例
Cu
n
c
I 111
c
r
7
y
7
-
一 —■—珂
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■ 4 ■—
m
H - F
■
■
■ 1
L i
—
va Ab t E
d H
■K ■ ■
=1=亠—B—
CuCb
定义
将化学能转变成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
形成
条件
① 活泼性不同的两电极
② 电解质溶液
③ 形成闭合回路
① 两电极接直流电源
② 电解质溶液
③ 形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同（续）
装置
原电池
电解池
电子离子流向
电子流向：
负极f导线f正极
离子流向：
阳离子f正极阴离子f负极
电子流向：电源负极f电解池阴极电解池阳极f电源正极离子流向：阴离子f阳极阳离子f阴极
电解池与原电池有哪些异同（续）
装置
原电池
电解池
电极
负极：较活泼金属
负极：较活泼金属
名称
正极：较不活泼金
正极：较不活泼金属（或能
属（或能导电的非金属）
导电的非金属）
电极
负失氧，正得还
阳氧阴还
反应
阳极：①用惰性电极，溶液
负极：金属失电
中阴离子失电子。放电顺
子，氧化反应
序：
（负失氧）
S 2->I ->Br ->CI ->0H ->
含氧酸根离子
正极：溶液中的阳
②金属（除铂、金等外）作
离子得电子，还原
电极时：阳极金属失电子
反应（正得还）
阴极：电极本身不参与反应
溶液中的阳离子得电子。放电顺序：
Ag + >Cu 2+ >H + >Pb2+ >Sn2+ >
Fe2 + >Zn 2+ >AI 3+ >Mg 2+ >Na
+ c 2+ +
>Ca >K
铜的电解精炼
粗铜：
含少量 Zn、Fe、Ni、Ag、Au、Pt等
阳极：
粗铜阴极：纯铜
电解液:CuS0 4溶液
阳极:
- 2+ - 2+
Zn - 2e = Zn Fe - 2e = Fe
Ni - 2e = Ni2 Cu - 2e = Cu2
（主要反应）
（Au、Ag、Pt沉积下来形成阳极泥）
阴极：
2+ -
Cu +