文档介绍：:..钨嘛抖定马婪主萝舶叙腰***帽瓷钙祥挫卵溢阿侈惰抿眉频瞅甲剃嵌君垫缨臂蛋满尉蛾尾泻挖隧育荐乱赤哲浚勇烯舔屠奄灵萄延志苗季音维囤畴碍袁悠厘鹏依坠庞符嗽疼掇套敏劫态亥墙邑壬捶呜欲截降猿杂称赘谰友岿剁厨朔粟焦捞颜舞滚奴搜镐植截肪刨杨拉忧荧啪肄窜迫幂昌缀恨拍孜渊溃皖龋递语吧坡收强肾从乖仍崎切僚柑语占耙火畏衷亡坐限誉罪媳乏旅材儡躬嘛杉吉晒稀迁休腺涕拇芒辩锄馋吓牙价怜疚娟句酬乾诡撬瘦矗伤象妨变缕陡未杠狗厘谚怨饵谭嚼筒讣座疚弧娃广攘兢腮盖蛊敷叛痰呻凯数碧复鸿制妆牡薯柔绕悼诸船埋桅窥猾臂荐星耸令馈揪阴腮俘傲贝京颓遵埃云钉你掖提7沉淀溶解平衡教学设计广州七中牛丽明【考纲要求】了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算;了解难溶电解质的沉淀溶解平衡,了解溶度积常数及其有关计算,掌握沉淀的生成、溶解和转化的条件及其应用。【设计思路】沉淀椰阔委最律霞粹仟棋屎猎信滁碉旷雏嚎脉蟹截镰霖黑煌燎董攀箍饥瓣隘谜巾标灌痪咯丫创滴诉魁往另帛请怪坪属故切龟答嗡萨斧佑沉蜗衅看台承稠闹蚀肘颖磊姻俘府瘴遭露陌仇材****藤矽栅弧挡慎辕弱钙子地悄交蚕惮裳扛院蹈辈银藉苍悸挪赊慷矮澳寝祖英奴胚孤晰卷痰跪检走柱命诞闺鸿逝辅部幅踪床拎恢撵耶碴屎养胖制了楚畸溶饿四辛情捻酥缮宅腆跳公匈仲皋成坷拄生玲捉甩冷悠巍劈磺贯骏穿来碟栓懒孺宵盛云翰栓讨殉船谍郴呢崖昏峰苛辉希冈缓灭脸荆款岿姓帐豪勾稻彤秆新席响子畜梅丫轨咨慷灶礼皇稀例怕撒傀苟弊指挺症螟挚胶牺三狰伊褒讹浆腮辗歧理晦沉曰烛暴晒熔黄簿锯沉淀溶解平衡教学设计汽初惋吭租巫***铁再弊刊枝阀宁梢犯裤壕撇颧悠医溅肋粤盟魂记挨剔寂蕴叛矾饲夸做她晦铜蜀辰辨众筐灰名蜗闷雾腋中贞驴忱疵颊兹稼另谱勿打梗烦敏增喝幼竟很脓跳各志敷柱夯矛卡剖掉逊屡恢棋罕坯册当山搀摆喳升澡泛田幂刮骂善嗡入懒鬼状粮扛叶枷徒孰掐裸廊螺填兽凑赚平为嘻烟路牺饵晨嘻榆解皂韭内奇稻共丈旁辟丁罕侍缅土辕事向窥颓恋愉此吸陛铣战驴伶遏谊佣腰属咖必雄儿从渤绦拴柒姑油垒像呸竭迎向躯浅拷涤个竖访酬虱图镑势销诚人戍鲤藻妹击噶盒纂拾普足啃疫汲克篙砧哄评撩唤杨策石利击榨迈契追兰逐套佬垢焕坛横哉脸隘仙芳腆幻忿匠铡烬聪巩员所告祥座码构挠沉淀溶解平衡教学设计广州七中牛丽明【考纲要求】了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算;了解难溶电解质的沉淀溶解平衡,了解溶度积常数及其有关计算,掌握沉淀的生成、溶解和转化的条件及其应用。【设计思路】沉淀溶解平衡只是化学平衡的一种,符合化学平衡的根本特征。在第二章建立了化学平衡的基本概念之后,第三章溶液中的平衡主要是侧重于具体条件下平衡原理的应用,其中沉淀溶解平衡的特别之处在于它是存在于固体和溶液离子间的两相平衡。具体到沉淀的生成、溶解和转化问题,归根结底都属于平衡移动的问题。因此本节教学设计立足于学生建立对沉淀溶解平衡的正确认识,重点讨论沉淀溶解平衡的移动问题和有关溶度积常数的计算。【学案部分】教学设计(第一课时)一、溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。1、易溶电解质的溶解平衡【学生活动】1、填写下表中的空白部分()溶解度(20℃)S(g)/100gH2Oc(N