文档介绍：第二节第二节水的电离与溶液的酸碱性水的电离与溶液的酸碱性辉南一中王秀莲H2O + H2O H3O+ + OH-简写为:H2O H++ OH-(水电离出的H+、OH-浓度相等)一、水的电离水是极弱的电解质25°C 1L水只有10-7molH2O分子发生电离多少个水分子才有1个电离?×107K电离=c(H+)×c(OH-)c(H2O)K .=c ( H+) .c( OH-)c(H2O)Kw=c ( H+) .c( OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数,简称为离子积H2O H++ OH-Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液KW =c(H+)· c(OH-)=1× 10-℃时(常温)如果温度变化Kw会如何变化?为什么?实验测得:在25℃,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10—7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃×10-15 ×10-15 1×10-14 ×10-14 1×10-12注意:水的离子积只随温度的改变而改变水的电离吸热(1)升高温度,促进水的电离,Kw增大c(H+)=c(OH-)升高温度:平衡向移动, c(H+) ,c(OH-) , Kw右增大增大增大2. 影响水的电离平衡的因素H2O H++ OH-对常温下的纯水进行下列操作:加NaOH加HClKwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向条件(2)加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变。逆反应增大减小c(H+)>c(OH-) 不变逆反应减小增大c(H+)<c(OH-) 不变H2O H++ OH-水的电离水的电离水的离子积:水的离子积:影响因素影响因素KKW W = c= c((OH OH --))·· c c((HH++))( 25( 25℃℃时,时,KKWW = = ××10 10 -14-14 ) )温度:温度:酸:酸:碱:碱:T T ↑↑,,KKWW↑↑抑制水的电离,抑制水的电离,KKWW不变不变抑制水的电离,抑制水的电离,KKWW不变不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-!注意:1、在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。(25℃时Kw =10-14 )2、水电离出的H+、OH-永远相等H2O H++ OH-2. 常温下,,c(OH-)=?、c(H+)=?、由水电离出的c(OH-)水=?、c(H+)水=?,,c(H+)=?、c(OH-)=?、由水电离出的c(OH-)水=?、c(H+)水=?、,,c(OH-)=?、c(H+)=?计算:水的离子积常数Kw=c ( H+) .c( OH-)碱性c(H+)<c(OH->10-7<10-7左移NaOH酸性c(H+)>c(OH-)<10-7>10-7左移HCl中性c(H+)=c(OH-)=10-7=10-7无纯水溶液酸碱性c(H+)与c(OH-)比较c(OH-)mol/Lc(H+)mol/L对水电离平衡的影响二、溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系=1×10-14(25℃)溶液的酸碱性由溶液中H+、OH-浓度相对大小决定:酸性:c(H+) >c(OH-)中性:c(H+) =c(OH-)碱性:c(H+) <c(OH-)常温25℃c(H+)>10-7mol/Lc(H+)=10-7mol/Lc(H+)<10-7mol/L