文档介绍：实验四:***、沉淀条件的基本知识,了解SO42-、Ca2+、Mg2+、K+等离子的鉴定方法和鉴定条件;、离心机的使用、少量沉淀的离心分离、溶液酸度的调节;晶形沉淀的洗涤、:(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。不溶性杂质,可用溶解和过滤的方法除去。:⑴在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时,即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去:Ba2++SO42-=BaSO4⑵将溶液过滤,除去BaSO4沉淀,再加入Na2CO3溶液,由于发生下列反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀,并通过过滤的方法除去。⑶过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去OH-+H+=H2O2H++CO32+=H2O+CO2↑⑷少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少,在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中,不会和NaCl同时结晶出来。:烧杯,试管,蒸发皿,布氏漏斗,吸滤瓶,离心机主要试剂:粗盐,BaCl2溶液,Na2CO3溶液,H2SO4稀溶液,6盐酸溶液,六硝基合钴酸钠溶液,镁试剂,2mol/LNaOH,(NH4)2C2O4溶液,:1.***化钠的提纯::⑴K+的鉴定:.取2滴K+试液,加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液,放置片刻,黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出,示有K+:2K++Na++[Co(NO2)6]3-=K2Na[Co(NO2)6]↓⑵Mg2+的鉴定:取2滴Mg2+试液,加2滴2mol·L-1NaOH溶液,1滴镁试剂(Ⅰ),沉淀呈天蓝色,+。对硝基苯偶氮苯二酚,俗称镁试剂(Ⅰ),在碱性环境下呈红色或红紫色,被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。⑶Ca2+的鉴定:取2滴Ca2+试液,滴加饱和(NH4)2C2O4溶液,有白色的CaC2O4沉淀形成,示有Ca2+⑷SO42+的鉴定:试液用6mol·L-1HCl酸化,·L-1BaCl2溶液,白色沉淀析出,示有SO42-:***:*100%=%:粗食盐饱和溶液提纯后的产品K+的鉴定黄色浑浊,(有钾离子)亮黄色澄清(钾离子已除去)Mg2+的鉴定溶液呈蓝色(有镁离子)紫色溶液(镁离子已除去)Ca2+的鉴定白色浑浊(有钙离子)无色澄清溶液(钙离子已除去)SO42+的鉴定白色浑浊(有硫酸根离子)无色澄清(硫酸根自己已除去):本次实验得到提纯后的***化钠产品量偏少,主要因为最后的蒸发浓缩程度不够,最后四种离子的定性鉴定都合格,说明本次实验要求除去的杂质离子达到了标准。★,可溶性杂质如何出去?答:粗盐中不溶性杂质可通过过滤除去,可溶性杂质可以根据情况加入沉淀剂,再过滤除去。2,能否用CaCl2代替毒性很大的BaCl2来除去SO42