氧化还原反应2.ppt

文档介绍：氧化还原反应2一、氧化还原反应基本概念表现特征:元素化合价有升降。反应实质:有电子得失或电子对的偏移。回顾氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子,化合价降低,被还原失电子,化合价升高,被氧化二、:():3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e-,化合价升高,被氧化得5e-,化合价降低,+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,被还原的原子与被氧化的原子个数之比为()6个Cl原子中,被还原的(化合价降低的),有5个被氧化的(化合价升高的),有1个3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失6e-,化合价升高,被氧化得6e-,化合价降低,被还原练****二还原剂:氧化产物:氧化剂:还原产物:8molHNO3参加反应,其中被还原的有mol,得到mol电子4molHNO3参加反应,其中被还原的有mol,得到mol电子HNO3参加反应,其中被还原的有mol,得到12mol电子氧化性、还原性强弱比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子,化合价降低,被还原失电子,化合价升高,被氧化氧化性:氧化剂﹥氧化产物还原性:还原剂﹤还原产物结论:强强弱弱的规律已知1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化能力大小顺序为()FeCl3﹥Cl2﹥﹥FeCl3﹥﹥Cl2﹥﹥I2﹥FeCl3练****三