文档介绍：但愿同学们能从中得到启迪,诱发灵气,有所提高。
1、,再通入过量的Cl2反应后,。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为( )
(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2
【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ,对照选项只能选A。
2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,%,则原混合气体中三者得分子个数之比为( )
(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl。可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四选项只能是C。
3、 ,加入过量AgNO3溶液,,则原混合物中钾元素的质量分数为( )
(A)% (B)% (C)% (D)%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+,利用差量法就可求出K+的物质的量。
= 则K+%= ×100%=% 选B。
4、 O2和Cl2的混合气体500mL,使H2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250mL溶液,从中取出25mL,,则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为( )
(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时,你会发现。若混合气体都是Cl2,完全反应时需H2500mL,若都是O2,则需H2更多,对照选项前三者都小于500,所以必是D选项。
5、标准状况下Cl2和H2共a L,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的( )
(A) b= a/ (B) b< a/ (C) b> a/ (D) b> a/
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应,反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl,所以有nCl
≤a/,即b≤a/。故选D
6、向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量,则AgNO3溶液的质量分数为( )
(A) 50% (B) % (C)% (D)%
【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是:析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点,则不难想到若析出AgI为1mol,则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g,其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=% 选C。
7、,逐滴加入BaCl2溶液,直到SO42-全部沉淀为止,已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等,则原来H2SO4溶液的浓度为( )
(A)% (B)% (C) (D)
【简析】解题思路同上,选B、D。
8、足量浓硫酸加入a g铜,完全反应后放出b L气体;足量的盐酸中加入m g FeS,完全反应后放出V L气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:b:m:V应是( )
(A)40:14:110:7 (B)40:14:55:14
(C)20:7:55:14 (D)20:7:55:21
【简析】b L为SO2,V L为H2S,由2H2S+SO2=3Sa+2H2O,可知:
b:V=1:2,则只有C符合。选择C。
9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
(A)1mol/L (B) (C)2mol/L (D)
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知,增重的1g是H+,,