文档介绍：高中化学氧化还原反应配平篇一:高中化学氧化还原反应归纳氧化还原反应?考情直播[例1](2008?茂名一模)金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:aTiO2,O……反应?TiCl4,2MgTi,2MgCl2……反应?关于反应?、?的分析不正确的是()?TiCl4在反应?中是还原产物,在反应?中是氧化剂;?C、Mg在反应中均为还原剂,被还原;?在反应?、?中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;?a,1,b,c,2;?,反应?、?-。A(???B(???C(??D(??1[解析]?中C、Mg在反应中均为还原剂,被氧化;经计算知?,反应?、?-[答案]D[知识规律]还原性化合价升高弱氧化性??氧化反应氧化产物还原反应还原产物?产物?变化?氧化性化合价降低弱还原性考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性?得电子性,得到电子越容易?氧化性越强还原性?失电子性,失去电子越容易?还原性越强由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都容易失去电子,表现出还原性,所以,一般来说,金属性也就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多,通常都容易得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说,非金属性也就是氧化性。:一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。:一般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难,还原性越弱。:氧化还原反应可用如下式子表示:规律:反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。:如:Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12?+2H202KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12?+8H2O后者比前者容易(不需要加热),:催化剂如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(快),2H2SO3+O2=2H2SO4(慢),2SO2?O22SO3,?其还原性::点燃?如:Cu?Cl22S,即氧化性:Cl2?S。2,2Cu??又如:2HBr?H2SO4(浓)2?SO2??2H2O,8HI?H2SO4(浓)?4I2?H2S??4H2O,即有还原性:HI?HBr。:在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。、阳离子在两极放电顺序来判断。??如:Cl-失去电子的能力强于OH-,还原性:Cl?OH。:(1)对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱,其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言,从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强,其还原性也依次增强。(3)对同主族的非金属而言,从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱,其氧化性也依次减弱。(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断:元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等,还原性:H2SSSO2,但是,氧化性:HClO4<HClO34<HClO24<HClO。4注意:?物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下,其氧化能力或还原能力会有所不同。如:氧化性:HNO3(浓),HNO3(稀);Cu与浓H2SO4常温下不反应,加热条件下反应;KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。?原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如:氧化性F?F2、Cl?Cl2、O?O2等。[例2](2007?聊城二模)常温下,在下列溶液中发生如下反应+-?16H+10Z+2XO4-,2x2++5Z2+8H2O?2A2++B2,2A3++2B-?2B-+Z2,B2+2Z-由此判断下列说法错误的是()+2A2+,2A3++2Z-可以进行。??-、Z2、B2、A3++、B-