文档介绍：第1章误差学习要求
:系统误差、随机误差
对照试验/空白试验/校准仪器/增加重复测定次数
2. 各种误差和偏差的计算
绝对偏差绝对平均偏差相对平均偏差标准偏差
掌握相对平均偏差的计算

质量与体积的量取、对数形式的有效数字

5. 了解分析数据的处理方法/置信区间:Q检验法不考
第2章化学热力学学习要求
,正确理解有关符号的意义。
。对等温条件下不做非体积功的化学反应,不管反应是一步还是多步进行,其反应热总是相同的,等于各步反应的反应热之和。
、ΔrSmq 、ΔrGmq 和ΔrGm的计算。
理解ΔfHmq 、Smq 、ΔfGmq
4. 熟练掌握自由能判据
ΔrGm<0 自发过程
ΔrGm=0 平衡状态
ΔrGm>0 逆过程自发
适用条件:等温,等压,不做非体积功的封闭系统。
-亥姆霍兹方程:
A 判断化学反应自发进行的方向;
B 计算标准状态下自发进行的最高温度或最低温度。
:
A 判断化学反应自发进行的方向;
B 计算非标准状态下的吉不斯自由能变。
7. 掌握标准平衡常数Kθ的有关计算
、压力、温度对平衡常数及化学平衡移动的影响
增加反应物浓度或减少生成物浓度,平衡向正反应方向移动;
增加总压力,平衡向气体分子数减少的方向移动。
升高温度,平衡向吸热反应的方向移动;
9. 掌握温度对化学平衡影响的定量计算。
温度变化T1®T2时:
第3章酸碱平衡部分学习要求

: 得失质子

Kaq(HAc) . Kbq(Ac-) = KW q
-- 溶液c(H+)计算
、同离子效应和盐效应
、缓冲原理和有关计算
溶液c(H+)计算总结
强酸强碱溶液一元弱酸一元弱碱多元弱酸弱碱
两性物质溶液
计算的原则:
;
;
;
。
一元弱酸溶液c(H+)的计算
近似式
最简式
多元弱酸弱碱溶液c(H+)的计算
一般来说,多元弱酸的Ka1q >>Ka2q ,即第二步离解程度较小,溶液的c(H+)主要由第一步离解决定。
在计算H2A溶液的c(H+)时,可忽略第二步离解,按一元弱酸的公式进行计算。
两性物质NaHCO3溶液,NaH2PO4溶液
稀释效应同离子效应盐效应
稀释效应——弱酸的浓度越小,其离解度a越大。
同离子效应——在弱电解质的溶液中加入含有相关离子的强电解质时,会使弱电解质的离解度降低。
盐效应——在弱电解质溶液中,加入无关电解质,弱电解质的离解度会增大。
同离子效应大于盐效应:在有同离子效应发生时,一般可忽略盐效应。
只有当盐的浓度足够大时,盐效应的影响才不能忽略。
缓冲溶液
在选择和配制缓冲溶液时,
首先选择缓冲对
然后确定缓冲对的浓度
缓冲溶液pH值的计算:
由共轭酸碱对所组成的缓冲溶液实际上是一种具有同离子效应的溶液,由于ca cb都比较大,因此,缓冲溶液pH值的计算公式可以采用最简式:
pH=pKa-lg Ca/Cb
第3章酸碱滴定部分学习要求
、变色点、变色范围;
酚酞()、甲基红()、甲基橙()
;
;c、Ka、Kb
(1) 浓度越大,滴定突跃的终点越高。
(2) 弱酸的Kaq越大,滴定突跃的起点越低。
影响突跃范围大小的因素
(1) 浓度越大,突跃范围越大。滴定突跃的终点越高。
(2) 弱酸的Kaq越大,突跃范围越大。滴定突跃的起点越低。
;
;
;
。
指示剂的选择原则
指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围之内。即选择在突跃范围内变色的指示剂。
实用时也可以根据计量点的pH来选择指示剂,即可选择计量点pH»pKq(HIn)的指示剂。
一元弱酸弱碱能否被准确滴定的条件
一元弱酸一元弱碱
强碱滴定弱酸,计量点呈碱性,过量半滴后PH=,一般选择在碱性溶液中变色的指示剂,如酚酞。
强酸滴定弱碱,计量点呈酸性,过量半滴后PH=,一般选择在