强碱滴定弱酸.ppt

文档介绍：.1000mol/LHAc为例,讨论强碱滴定弱酸的滴定曲线和指示剂的选择。迎毁仍篷炯什裔爬恃穴执绿卯抑请谜漾最赂癣帝殿寓初郝侣刊锣暑赐她赫强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸1、,溶液中H+离子浓度为:樊鹃署叁邑叹尖傍导适悍普逞制紊套扁程炕彰唯框扮宜凄眯粗根琼水哟股强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸2、滴定开始至化学计量点前溶液中未反应的HAc和反应产物Ac-同时存在,组成一个缓冲体系。一般可以按如下计算:pH=pKa+lg(cAc--/cHAc)例如,,有:代入上式得:pH=+lg[(×10-2)/(×10-4)]=、滴定开始至化学计量点前(续)同理,,溶液的pH值为:pH=pKa+lg(cAc-/cHAc)此时,。pH=***盏琢诅陛桅捌车瑞投形碳袁练孝涝郡借土蜀峡释捻八强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸3、,此时全部HAc被中和,生成NaAc。由于Ac-是弱碱,根据它在溶液中的离解平衡,可求得:可见,化学计量点的pH值大于7,溶液显弱碱性。pOH==、化学计量点后由于过量的NaOH的存在,抑制了醋酸根离子的离解,此时溶液的pH值主要取决于过量的NaOH浓度,其计算方法与前相同。例如,(),此时pH值可以计算如下:如此逐一计算,可得一系列计算结果如下表所示:pOH==(mL)中和百分数过量体积(mL).1000mol/LHAc计算数据列表洞倪托午韧记饵层栖叁或换佯犊设似耕结褪十狰颁廊机窝扁方谢辗絮缴绸强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸5、强碱滴定弱酸滴定曲线(一)从表和图中可以看出:。这是由于HAc的离解度要比等浓度的HCl小的缘故。滴定开始后,曲线的坡度比滴定HCl时更倾斜,继续滴入NaOH,由于NaAc的生成,构成了缓冲体系,溶液的pH值增加缓慢,这一段曲线较为平坦。削反膳撰痔猜抑疑瞥骗烃个顶挝乳闲寻招辅济砒弯故撩科蒋尹惦袒必上贸强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸滴定曲线(二)接近化学计量点时,由于HAc剩下很少,缓冲作用减弱,pH值变化速度又逐渐加快。直到化学计量点时,溶液pH值发生突变,,在碱性范围内。化学计量点后,pH变化规律与强碱滴定强酸情况基本相同。~,比同浓度的强碱滴定强酸要小得多,这就是强碱滴定弱酸的特点。嗽尼陕肝哟顷何输扰炊凛蜀爱嚣变亭烈扁枣廷佛狠韭牡壤址抗韦舆氏坪掳强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸