文档介绍：滴定反应常数强酸滴定一元弱酸的滴定曲线强碱滴定弱酸的特点和准确滴定的最低要求对弱酸(或弱碱)强化的办法在滴定分析中,需引入一个滴定反应常数Kt但对强碱(或强酸)滴定弱酸(或弱碱)则不然。如强酸强碱的滴定反应常数,??(一)滴定反应常数滴定反应进行得非常完全。●而弱酸(HB)和弱碱(B)互相滴定时:BH+HB+BB-+wbatKKKBHBBBHK????]][[]][[wbawbwawKKKKKKKK/)/(//1??或可见,由于弱酸Ka和弱碱Kb均小于1,则必有所以强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱时,往往不如强酸强碱相互滴定时那么完全,而弱酸弱碱互相滴定时就更不完全了。●强碱(OH-)滴定弱酸(HB)的滴定反应:HBOH-H2OB-++wabtKKKOHHBBK??????1]][[][●强酸(H+)滴定弱碱(B)的滴定反应:BH++BH+wbatKKKHBBHK??????1]][[][例:.1000mol/LHAc1)滴定前:HAcH2OH3O+Ac-++LmolCKHa/][35?????????pH=,由于HAc的微弱解离,使pH比同浓度HCl提高2倍。(二)强酸滴定一元弱酸的滴定曲线HAc为弱酸(Ka=×10-5)将发生微弱解离。2)滴定开始至计量点前:][][lgHAcAcpKpH???例如,,[HAc]??VLmolVHAc/]HAc[5????????剩余LmolAc/][2???????][][lg52??????????HAcAcpKpHa溶液中未反应的HAc和反应产物Ac-同时存在,组成一缓冲体系。3)计量点时:+Ac-H2OOH-HAc+溶液中[OH-]决定于Ac-的浓度LmolAc/][?????????????awbKKKLmolCKOHAcb/][610???????????????pHpHsp>,-,此时4)计量点后:例如:,。LmolOH/][5?????????pH数据列表滴定曲线由于有过量NaOH存在,抑制了Ac-的水解,溶液的pH值取决于过量NaOH的量,计算方法同强碱滴定强酸。突加入NaOH(mL)滴定百分数(%)剩余HAc量(mL)过量NaOH量(mL)溶液[H+](mol/L)×10-×10-×10-×10-×10-×10-×10-×10-×10-.1000mol/LHAc溶液的pH值变化跃范围滴定曲线