文档介绍：氯及卤素————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 富集在海水中的元素—氯氯及氯的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)一、:黄绿色,有刺激性气味,有毒,密度比空气大,能溶于水(1:2)。氯气是一种黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体,能溶于水(1:2),比空气重,能液化,液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。:氯气(Cl2)是双原子分子,原子的最外层有七个电子,是典型的非金属元素,单质是强氧化剂。①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题:和Na:(反应剧烈,产生大量白烟)和Cu:(反应剧烈,产生大量棕色的烟,溶于水成蓝色或绿色溶液)和Fe:(反应剧烈,产生大量棕褐色烟,溶于水成黄色溶液)比较Cl2和HCl的氧化性:Cl2>HCl。氯气能与绝大数金属都能发生反应,表明氯气是一种活泼的非金属单质。②与非金属单质反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题:和H2:燃(纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,芒白色火焰,在瓶口处有白雾产生)少量Cl2和P:(Cl2少量);过量Cl2和P:磷在氯气中剧烈燃烧,产生大量的烟、雾。雾是PCl3,烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应,如S、C、Si等。③与水反应。反应方程式,此反应中氧化剂是____,还原剂是___。HClO的特性:(电离方程式):,(酸性比碳酸还弱) (光照条件):, (作用):杀菌、消毒④与碱反应:和NaOH反应的方程式为,实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为:,漂白粉的主要成分是,而有效成分是。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用,主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO,方程式为:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HclO。⑤与某些还原性物质反应:Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式:氯水滴入NaBr溶液中_______;氯水滴入KI溶液中_______;氯气和硫化氢气体混和___;还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeCl2溶液中________,基本反应类型是;归中反应;SO2气体通入氯水中_______;⑥有机反应(参与有机反应的取代和加成反应)CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+l4+HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl(加成反应)氯气的基本用途:①消毒。(自来水常用氯气消毒,,消毒原理是其与水反应生成了次氯酸,它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒,是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大,则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡,浓度适宜,水中残余毒性较少。)②制盐酸。③工业用于制漂白粉或漂粉精。④制多种农药。(如六氯代苯,俗称666。)⑤制氯仿等有机溶剂。⑥制塑料(如聚氯乙烯塑料)等Cl?可用来制备多种消毒剂,含Cl的消毒剂有ClO?,NaClO,Ca(ClO