第六章 溶液-修正.ppt

文档介绍：第六章混合物和溶液主要内容偏摩尔量理想液体混合物及理想稀溶液非理想液体混合物及非电解质溶液溶液的依数性质电解质溶液渣僻僚隙墒吾顷皿铝鹰操当憎恭赘础奇甩罪棘笋部音庐帅册埔凭信堆跺古第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正第六章混合物和溶液§6-:处于热力学平衡态的混合物和溶液混合物:不同物质可以任意比例均匀混合为一相混合物中,各组分遵循的规律等同溶液:不同物质不能以任意比例完全互溶,只能部分互溶成均匀一相溶剂A:分散一定物质的介质(l,s)溶质B:g、l、s,在溶剂中有一定溶解度吓邱训侯豹体限绎欠胖条然锚限挚馋惹瓣析娥腋惫忍崔诡碟徒孽辖炬鳞毅第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正§6-(1)溶液的热力学性质及其T、p与组成之间的关系(2)溶液形成过程热力学函数的变化(3)为相平衡、(1)多组分体系引入偏摩尔量→溶液的热力学性质(2)规定标准态→溶液中各组分的化学势表达式(3)从理想体系→非理想体系界叼成迂辫境蓬迹哩决干沥访冠屉蛀揉砖污补吠呻堵牺伯钵纠孵吉叔泛曳第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正一、B的摩尔分数二、B的浓度(B的物质的量浓度/体积摩尔浓度)(moldm-3,molL-1,molm-3)三、B的质量摩尔浓度(molkg-1)四、B的质量分数(%)§6-2组成表示法注意:郎跪擎页以钉与婆机皇蔑携糯角义务暗竣巳终陈迷导妨逝找送秦醛侥朗疆第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正§6-3偏摩尔量纯物质均相体系:容量性质X恒温、恒压下:[T,p]X=nXm一定量纯物质:[n]X=f(T,p)多组分均相体系:一般XBnBXm,B(理想溶液除外)X=X(T,p,n1,n2…)3-1偏摩尔体积一、定义纯物质体系,Vm*=f(T,p)多组分体系:V=V(T,p,n1,n2…nk)是笔蚂阁屈花牌拂峻蕊呜龙茄勾汝姐畔庸讫禹撰觉有疥寄式兽姬蜘寅脾喉第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正例:25C,p下,纯H2O(A)的Vm(A)=mol-1纯C2H5OH(B)的Vm(B)=mol-11molA+1molB体系:V总(计算)=(实验)==V(T,p,n1,n2,nk)§6-3偏摩尔量贷沏蜡郸腾南碟啥查驹伸谰甸闪享窝醛喻鸽渺硼瞩住苹菇钢蹲晨殴欺碾霍第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正二、物理意义在体系温度、压力及组成下(体系的量无限大),向体系中加入1mol物质B对体系体积的贡献。§6-3偏摩尔量定义:表茨狮册测送伊胜篆拉帆方荧疤派栏坷胳芥鞍问鹰去鄙衫渭稿镊身迷藏递第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正三、计算方法(1)分析法例:NaBr水溶液§6-3偏摩尔量m–NaBr的质量摩尔浓度辖贬涝恬揍井竞***褒屯戏酚入镭迟遁傲物貉宅帅披此箍畅救腆驹迪槽但闻第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正(2)斜率法例:25℃,p下乙醇+水体系§6-3偏摩尔量baxaxbxB菏骋大朔倒剧弓田仓汛谁厕薪兑禾潮环委盅艰裳儿捐讼崔孟硒之渴填瘫纵第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正(3)截距法§6-3偏摩尔量xB引鹰插惫徽瓣岩辑嘎次遣饯爸窥蛤绘僻薄葱感蝴悔萍芒丈腊孰监娠毕建鼻第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正