文档介绍：实验三、溶解度的测定一、目的要求二、实验原理三、实验用品四、实验步骤五、思考题目的要求1. 了解溶解度的概念。2. 掌握用析晶法测定易溶盐溶解度的方法。3. 利用所测定的实验数据,绘制溶解度—温度曲线。实验原理在一定温度和压力下,一定量的饱和溶液中溶解的溶质的量称为该溶质的溶解度。一般情况下,固体的溶解度是用100克溶剂中能溶解的溶质的最大质量克数表示。固体物质在水中或多或少的溶解,绝对不溶的物质是没有的。在室温下某物质在100克水中能溶解10克以上的叫易溶物质;溶解度在1~10克之间的叫做可溶物质;。本实验测定的物质是易溶性盐,影响盐类在水中溶解度的主要外界因素是温度,盐类物质的溶解度一般是随温度升高而增加的,个别盐则反之。测定易溶盐溶解度的方法有析晶法和溶质质量法。溶质质量法控制恒温比较困难,而且溶液转移时易损失致使测定不准,因此,现在采用析晶法(其溶液为无色或浅色时较好)为多。测定微溶或难溶盐溶解度的方法可用离子交换法、电导法、分光光度法及荧光光度法等。请参考有关溶度积常数的测定实验。在一定量的水中,溶入一定量盐使成不饱和溶液。当使溶液缓缓降温并开始析出晶体(溶液成为饱和状态)的同时测出溶液的温度,即可计算出在该温度下的100克水中,溶解达饱和所需要盐的最大质量(克),即是这种盐在该温度下的溶解度。实验用品温度计,大试管,台秤(),水浴,小量筒;化学纯硝酸钾,蒸馏水。实验步骤1. 、、、、五份。2. 用大试管,先加入10cm3蒸馏水,,在水浴中加热,边加热边搅拌至完全溶解。3. 自水浴中拿出试管,插入一支干净的温度计,一边用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦管壁,同时观察温度计的读数,当开始有晶体析出时,立即读数并作记录。4. 把试管再放入水浴中加热使晶体全部溶解,然后重复上述3的操作,再测定开始析出晶体的温度,对比两次读数,再重复测一次。5. 硝酸钾(试管共有硝酸钾