文档介绍：第3节氧化还原反应*ppt课件一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念:(1)实质:有电子的转移(得失或偏移)(2)特征:有元素化合价升降这是概念判断的根本依据在反应中有元素化合价变化的化学反应*ppt课件【例1】下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC*ppt课件练习1:判断下列那些为氧化还原反应,并说出理由①IBr+H2O=HBr+HIO;②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O;③NaH+H2O=NaOH+H2;④CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2;⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。*ppt课件2、相关概念:《优化探究》p22化合价降低得电子发生还原反应具有氧化性氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价升高失电子发生氧化反应具有还原性升、失、还;降、得、氧;*ppt课件*【例2】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中,下列叙述正确的是(1)H2是氧化产物(2)H2是还原产物(3)H2O是氧化剂(4)CaH2中氢元素,既被氧化又被还原;(5)氧化产物和还原产物质量比为1:1A、①②④B、③④⑤ C、①②③⑤ D、④C*ppt课件*【例3】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,P元素发生的变化是()*ppt课件(06广东)下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:+2KI+H2O=2KOH+I2++Ca(ClO)2=2HClO+ Ca(CH3COO)+2NaClO3=2NaIO3++MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2OAD【例4】*ppt课件⑴双线桥法——“谁变谁”氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物得ne-失ne-注意:(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向,仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且得失电子总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法:*ppt课件氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物ne-注意:(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法⑵单线桥法——“谁给谁”*ppt课件