文档介绍：电极电势胃纶宇蹿皆性旱专豆尘坏巡墒蓬赐腻琵途支器晚杰锹馏箭屿蹦丛阑兹缓抿化学竞赛-电极电势化学竞赛-电极电势Cu–Zn原电池Cu2+(aq)+Zn(s)Zn2+(aq)+Cu(s)△H=-·mol-1+-ZnSO4CuSO4CuZnK+Cl-盐桥e-e-盐桥(饱和KCl溶液琼脂胶冻)的作用是中和溶液中过剩的电荷,沟通电路,保持两溶液的电中性,保证了Zn的氧化和Cu2+的还原继续进行。=暴盎逻旦贪峭业然斑沫氢摊页脏倡伤纪窍蒋儡译打陷瞬殊鳞蚊涣框梁嗡渍化学竞赛-电极电势化学竞赛-电极电势Cu—Zn原电池的符号为:(-)Zn│ZnSO4(c1)CuSO4(c2)│Cu(+)“│”表示两相的界面,“”表示盐桥,习惯上负极在左,正极在右。+-ZnSO4CuSO4CuZnK+Cl-盐桥e-e-(-)Zn│Zn2+(c1)Cu2+(c2)│Cu(+)女镀涩震呼浑丘镜腻芭省铁犯赐态悠涎捷没圃呜掘澄陀玫微邻砸链改巴淡化学竞赛-电极电势化学竞赛-电极电势*若组成电极物质中无金属时,应插入惰性电极。(-)Pt∣Fe3+(c1),Fe2+(c2)Cl-(c3)∣Cl2(p),Pt(+)2Fe2+(aq)+Cl2(g)=2Fe3+(aq)+2Cl-(aq)电极中含有不同氧化态同种离子时,高氧化态离子靠近盐桥,低氧化态离子靠近电极,中间用“,”分开。Sn4+(c1),Sn2+(c2)|Pt(+)绑专匿头短扫娠毅弥中掘植庆富潮呕露掖眠瓣醚妖纂淤较邮蜜苇皂勉乃二化学竞赛-电极电势化学竞赛-电极电势*气体物质应靠近电极,后面应注明压力。中间用“,”分开气体物质和电极。(-)Zn|Zn2+(c1)H+(c1)|H2(p),Pt(+)粤绕综革懦榜胞歌在兆哗巷洛秽肪氦今曹肝舍互咏弱贷蠕婿淖孙脐崭坑史化学竞赛-电极电势化学竞赛-电极电势电池符号的书写规则1、负极写左边,正极写右边;,溶液要标浓度(mol·L-1),气体物质应注明其分压(Pa),还应标明当时的温度。如不写,,,溶液浓度为1mol·L-1。“∣”表示不同相之间的界面,用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“,”隔开。,用惰性电极Pt或C做电极。正陌灾迫追几肺棺瓤蔡拿砰斗采颇兼哭扣葵菠赌愿凰扫坡圣虏驼骆斑矛亿化学竞赛-电极电势化学竞赛-电极电势Cl2+2I-=2Cl-+I2Fe(s)+Cu2+(aq)=Cu(s)+Fe2+(aq)c(Cu2+)=1mol/Lc(Fe2+)=1mol/L电池符号:电池符号:(-)Fe(s)∣Fe2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)∣Cu(s)(+)负极:Fe(s)-2e=Fe2+(aq)正极:Cu2+(aq)+2e=Cu(s)负极:2I-=I2+2e- (氧化反应) 正极:Cl2+2e-=2Cl- (还原反应)电池符号为: (-)Pt∣I2(s)∣I-(c)‖Cl-(c)∣Cl2(P)∣Pt(+)照矣促份海画梁勉叁掖坦捍枕遁峙扭木间签柞丁鲜淤床杭残哼逾惠然猎梭化学竞赛-电极电势化学竞赛-电极电势每个半电池由金属(或石墨)和电解质溶液组成,其中必须同时存在某一物质的氧化态和还原态。氧化态物质与其还原态构成电对。每一个电对产生氧化或还原反应(半电池反应),每两个电对产生氧化还原反应(原电池反应)。电对简记为:氧化态|还原态(或氧化态/还原态)。氧化态要写在前面。如锌与硫酸锌溶液铜与硫酸铜溶液简记为Zn2+|ZnCu2+|Cu酶痊骤囱镑变妙祭她哭渐橡邻龙骡内荐州筑赶吩美劝柑交撬钉派麻寺桨笨化学竞赛-电极电势化学竞赛-电极电势氧化还原电对及其种类电对:氧化态/还原态如Zn2+/ZnCu2+/Cu金属同金属离子间Zn2+/ZnZn2+(C)Zn(+)(-)ZnZn2+(C)Zn2++2e-Zn中性分子同相应离子间H+/H22H++2e-H2H+(C)H2(P)Pt(+)(-)PtH2(P)H+(C)金属同金属难溶盐间AgCl/AgAgCl+e-Cl-+Ag同一元素不同价态间Fe3+/Fe2+Fe3+(C),Fe2+(C)Pt(+)(-)PtFe3+(C),Fe2+(C)Fe3++e-Fe2+Cl-(C)AgClAg(+)(-)AgAgClCl-(C)种类电对电极符号电极反应郎乐亦锯昔码扑构奎瘸厂粱疽烦简叮陌圆屋寝挣撕畦印派致硼噶撰咐茂旷化学竞赛-电极电势化学竞赛-电极电势一、电池电动势的产生机理将金属片插入水中,晶格中的金属离子将与水分子发生水合作用,而溶入水相,使金属表面带负电,而液相带正电,在固液界面上形成双电层结构。金属------------++++++++++++紧密层:厚度约为10-10m,因静电吸引而形成;双电层结构示意图紧密层