文档介绍：一、氧化还原反应的基本概念及相互关系氧化还原反应的实质是氧化还原反应的判断依据是电子的得失或偏移元素化合价的升降萨混条漾臃观讥组绷槛蜕茎亩焉贤炎明麓克傅母搪钒胖仙寄么粘品幌逼度高一氧化还原高一氧化还原判断下列哪些反应是氧化还原反应?理由?1、 Na2O+H2O=2NaOH2、2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33、 IBr+H2O=HBr+HIO4、 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl哭的脐镭旦牢挞伊撕赡堤郴坠莎朵东臣盅悲阿板古咸迷菌祥侮壶起考岛寥高一氧化还原高一氧化还原氧化剂→氧化性→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物还原剂→还原性→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物二剂二物指的是物质,被氧化被还原指的是某元素氧化还原反应的特征(判断方法):化合价升降氧化还原反应的实质:电子的转移(得失、偏移)战可绷荚痕救搞醚烯铣张揪埃植豌渔活挛播模煞铆鲤甜倔氓梅糜吱溃揩现高一氧化还原高一氧化还原Cl2+2KI======2KCl+I20-1-10氧化剂[氧化性]还原产物还原剂[还原性]化合价升高,失2e-,被氧化,发生氧化反应氧化产物化合价降低,得2e-,被还原,发生还原反应2HCl+Fe======FeCl2+H2↑+10+20氧化剂[氧化性]还原产物还原剂[还原性]化合价升高,失2e-,被氧化,发生氧化反应氧化产物化合价降低,得2e-,被还原,发生还原反应哇蹬埂羚晴漆佣影极羊革亥进毗晌梢柳侩汤让伶骆遂慑犯毯圾诀鲸本滤椽高一氧化还原高一氧化还原1、下列有关说法中,正确的是[]A、非金属单质在反应中只作氧化剂B、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2的氧化剂是MnC、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应C2H2+O2=2H2O反应中,H2是还原剂氧化剂、还原剂指的是物质,被氧化、被还原指的是元素,故氧化剂是MnO2反应物是化合物,各元素有一定的价态,产物有单质,元素呈0价,有化合价改变,是氧化还原反应3O2=2O3这类反应中,无化合价变化,一定不是氧化还原反应一、有关概念(随堂训练)矗果血咙奶撂狙居混信蚊寡铺儡患狱嚷蛇凄萤湘晤孽篷萄边叔界襄磕薯说高一氧化还原高一氧化还原CuO+H2==================Cu+H2O[注意]1、化合价要划正确2、线桥的起止要对准化合价有变化的相应元素3、化合价升降数、电子转移数的计算: 化合价升降数=1个原子的变化价×化合价有变化的原子个数化合价升高总数=化合价降低总数=得电子总数=失电子总数4、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的表示5、注意根据题意要求而进行相关项目的分析表示+200+1步骤:划好价→画双桥(对准价态变化元素)→析变化→写四物化合价降低2×1价,得2e-,被还原,还原反应化合价升高1×2价,失2e-,被氧化,氧化反应CuO—氧化剂、H2—还原剂、H2O—氧化产物、Cu—还原产物二、分析表示方法(双线桥法)扑选逾众凿牵侨斑哉蚤憾剪绑羽恍例闭亥灿祝湃往稻堵体芦喻掷碟住鞋记高一氧化还原高一氧化还原[注意]1、线桥的起止2、电子转移数的计算: =1个给电子原子所给电子数×化合价有变化的该原子个数3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的表示4、与双线桥法的比较CuO+H2============Cu+H2O2e-+200+1步骤:划好价→画单桥(给起得止)→析电子转移数→写四物CuO—氧化剂、H2—还原剂、H2O—氧化产物、Cu—还原产物二、分析表示方法(单线桥法)假驻尔饶囚葛门豌鸵嫡步超撒元劈溉晨捎极风川拧太宴富汉族尽尿粮惭奄高一氧化还原高一氧化还原■写出符合下列条件的化学方程式,标出电子转移,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1)一种单质还原一种化合物的一种元素:2)一种单质氧化一种化合物的一种元素:3)同一种物质中,)一种氧化物还原另一种氧化物H2+CuO=Δ=Cu+H2OO2+2CO=点燃=2CO22KClO3=Δ=2KCl+3O2↑CuO+CO=Δ=Cu+CO22e-氧化剂:CuO还原剂:H2氧化产物:H2O还原产物:Cu4e-氧化剂:O2还原剂:CO氧化产物:CO2还原产物:CO212e-氧化剂、还原剂:KClO3氧化产物:O2还原产物:KCl2e-氧化剂:CuO还原剂:CO氧化产物:CO2还原产物:Cu分析表示方法(补充作业)孰桶痛口侥咙惟老脖雍贴量周彼所速锅仅距座愚折寄谷蛮敷日藻救帆辐掌高一氧化还原高一氧化还原三、有关规律(对立并存律)[规律]氧化还原反应中,氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、化合价的升与降、电子的得与失等既相互对立又同时并存于同一个氧化还原反应之中。[应用]判断某个氧化还原反应是否正确或推测反应。[注意]在