文档介绍：课题1电池探秘2019/12/14普通锌锰电池碱性电池镍镉电池小型高性能燃料电池镍氢电池锂电池2019/12/14、锌片:ZnZn2++2e-(氧化反应)铜片:2H++2e-H2↑(还原反应)总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑电子由锌片经导线流向铜片请你利用学过的知识分析:1、导线连接后,铜片上产生什么气体?为什么会在铜片上产生??、反应类型及电子流向。.原电池是怎样工作的呢?2019/12/14失电子发生氧化反应电解质溶液电子(e-)阴离子:SO42-阳离子:H+负极正极(-)ZnH2SO4Cu(+)得电子发生还原反应电子的流向:负极→导线→正极电流的方向:正极→负极一、电池是怎样工作的2019/12/14概括整合还原反应电子流入的一极负极-导线-正极氧化反应电子流出的一极正极(+)负极(-)电子流动的方向反应类型定义电极名称电极名称及电极反应:原电池的原理:较活泼的金属失去电子发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极).电解质溶液中的得电子能力强的粒子在正极上得到电子发生还原反应,从而实现了化学能向电能的转化2019/12/14思考讨论:编号电极和溶液是否产生电流原因123Zn-Cu-稀硫酸Zn-Cu-酒精Zn-Cu-橘子45Zn-Cu-稀硫酸Zn-Zn-稀硫酸67Zn-Cu-苹果Zn、Cu分别插入两个不同的苹果中√×√√√××不是电解质溶液相同的电极没有闭合回路2019/12/14形成原电池的条件有哪些?1、有活泼性不同的两种金属或着一种金属和非金属导体(如石墨)作电极2、有合适的电解质(酸、碱、盐)3、形成闭合回路是一个自发进行的氧化还原反应交流·研讨2019/12/14判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明理由;若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式.①(×)②(×)③(∨)负极总反应:正极Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn-2e-Zn2+2H++2e-H2↑(Zn)(Ag)2019/12/14⑤④(∨)(∨)负极正极总反应:正极负极总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑Fe+Cu2+=Fe2++Cu(×)⑥Zn-2e-Zn2+2H++2e-H2↑Fe-2e-Fe2+Cu2++2e-Cu(Zn)(Cu)(Fe)(Ag)2019/12/14干电池负极:Zn–2e-=Zn2+(负极)(正极)正极:2NH4++2e-=2NH3+H2总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H22MnO2+H2=2MnO(OH)ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2其他干电池:碱性锌-锰干电池、银-锌纽扣电池等优点:携带方便缺点:电量小,污染大锌筒石墨棒MnO2和C普通锌-锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2和H2O等二、认识各种电池2019/12/14