定量分析概论.doc

文档介绍：定量分析概论一、选择题1•以下试剂能作为基准物的是 氢氧化钠 (B)99%的SnCl2・2H2O(C)高猛酸钾 (D),每份基准物的称取童宜为 [M(KHC8H8O4)=] (B)-(C)~ (D)~,其原因是 过量半滴造成误差大造成终点与化学计量点差值大,终点误差大造成试样与标液的浪费(A)、(C),如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则AS2O3溶液的浓度约为 (B)(C)(D),,;>J取相同体积的钙溶液,将钙定量沉淀为CaC2O4,过滤,洗净后溶丁•稀H2SO4中,,应消耗溶液体积(mL)为 (B) (C) (D),耗川的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是 (A)c(FeSO4)=c(H2C2O4) (B)2c(FeSO4)=c(H2C2O4)(C)c(FcSO4)二24H2C2O4) (D)2/?(FeSO4)=h(H2C2O4)移取KHC2O4・,・出。,(mL)是 (A) (B) (C) (D)(IO3)2或BaCO撚后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba"试液,釆用BaCrO4形式沉淀测定,。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定,(mL)为 (A) (B) (C) (D),分别处理为NaAsO?溶液。,另一份在弱碱性介质屮以H溶液滴定,滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等,则【2溶液的浓度(mol/L)是 (A)(D),充分燃烧后产生的SO?,,,则钢样中硫的质量分数为 [M(S)=,H2SO3的卩心1=,卩&2=](A) (B) (C) (D)[M(CaO)=]含量,,设试样中含CaO约50%,试样溶解后定容至