文档介绍：氧化性还原性强弱的方法2009年高三年级化学总复****氧化还原反应系列4——氧化性、还原性强弱的判断方法知识点:1、氧化性还原性2、判断方法:(1)根据周期律判断非金属单质氧化性:同周期左?右,同主族上?下,在周期表中,氧化性强的单质在:阴离子的还原性:同周期左?右,同主族上?下,金属单质还原性:同周期左?右,同主族上?下。在周期表中,还原性强的单质在:阳离子的氧化性:同周期左?右,同主族上?下,(2)、根据反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性:还原性:(3)、利用反应时的不同条件判断[例1]:2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl+5Cl?+8HO4222,,,,MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl?+2HO2222450:C,CuCl2,,,,,,O+4HCl(浓)2Cl+2HO(地康法制***气)222三个反应从***元素的化合价看共同点是由—1价升高到0价,氧化能力KMnO、MnO、42O由小到大顺序为KMnO、MnO、O。2422小结:氧化剂不同,还原剂相同,需要条件越多(浓度、温度、催化剂等),则该物质的氧化能力越弱。)、根据氧化还原的程度判断(4当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱,点燃,,,例2:已知Fe+SFeS2Fe+3Cl2FeCl23,,,,,点燃,,,2Cu+SCuSCu+ClCuCl222,,,,比较S、Cl的氧化性强弱Cl,S。22小结:还原剂、反应条件均相同,氧化剂不同,还原剂被氧化后价态越高(氧化程度越深),则氧化剂的氧化性越强。(5)、根据金属活动性顺序表判断(非金属顺序:F>Cl>O>Br>I>S)222222+KCaNaMgAl……(H)CuFeHgAgPt+2++2+3++2+3+2++2+KCaNaMgAl……(H)CuFeHgAgPt(6)、根据元素的化合价判断3+2+含有同种元素的不同物质,一般情况下,价态越高其氧化性越强。Fe>Fe(反常:HClO>HClO>HClO>HClO)234(7)、反应中得到相同数目的电子所放出的能量越多,则该元素氧化性越强,反应中失去相同数目的电子所需要的能量越少,则该元素还原性越强。[例3]:A与B两元素的原子,当他们分别获得一个电子形成稀有气体的电子层结构时,A放出的能量大于B,则可判断(CD)----A、A的氧化性小于BB、A的还原性大于BC、B的还原性大于AD、A的氧化性大于B(8)、根据电极反应判断一般:原电池:活泼金属作负极(金属还原性强)电解池:阳极:先放电的阴离子还原性强阴极:先放电的阳离子氧化性强例4、X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z2,2,2,极上有H放出;若电解Y和Z共存的溶液时,Y先析出;又知M离子的氧化性强22,于Y离子,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)A、X,Z,Y,MB、X,Y,Z,MC、M,Z,X,YD、X,Z,M,Y例5、有M、N、P、E四种元素,由以下事实2,2,(1)M,N(水溶液)==M,N(2)P+HO(冷)==P(OH),H?2222+--2+(3)N与E相连放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E+2e==E,N,2e==N,试判断它们的还原性由强到弱的顺序为(D)A、MNPEB、MNEPC、E