文档介绍：原子结构与元素的性质(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共5个小题,每题6分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1•美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,卜•列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()原子半径:Al>Na第一电离能:Al>Na电负性:Na>Al基态原子未成对电子数:Na>Al答案:B解析:根据元素周期律,原了半径:Na>Al,电负性:Na<Al,Al棊态原了为[Ne]3s23pl,Na基态原了为[Ne]3sl,故未成对电子数相等。在基态原子中,关于核外电了能虽的叙述错误的是()最易失去的电子能量最高电离能最小的电子能量最高p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量在离核最近区域内运动的电子能量最低答案:C话亦:原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子,其能量最高,A项正确;电离能最小的电子离原了核最远,受原了核的吸引力最小,能量最高,B项正确;处于高能层中的s轨道电了的能量要比处于较低能层中P轨道电子的能量高,C项错误;能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上,D项正确。下列表示钠原子的式子中能反映电子自旋状态的是()0+11BNa1加2如Is2s 2p3s®® ①答案:D下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是()0<S<Se<TeC<N<0<FP<S<0<FK<Na<Mg<Al答案:A下列各项叙述中,正确的是()镁原子由lS22s22p63s2->ls22s22p63p2n'J-,原子释放能量,由基态转化成激发态价电了排布为5s25p*的元素位于第5周期第IA族,是s区元素所有原子任一•能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案:C访析:A项镁原了由基态转化为激发态,要吸收能量;价电了排布为5£5p‘的元素位于笫5周期IIIA族,是p区元素;原了轨道处于全空、全满或半充满状态时,能量最低,故2,Cr原子的电子排布式应是1s'2s‘2p"3s23p"3d"4s'。二、非选择题(木题共6个小题,共70分)(10分)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1至第4周期,其中,A原子核是一个质子;B原了核外电子冇6种不同的运动状态,B与C可形成正四Ifli体形分了,D原了外围电了排布为3捫4st请回答下列问题:⑴这四种元素中电负性最人的是 (填元素符号),第一电离能最小的是 (填元素符号);C的外围电子排布式为 ,B核外未成对电子数为 ;D元素能形成+1、+2两种价态的离子,从其核外电子排布情况分析,较稳定的离子是 O答案:(1)C1Cu3s23p52Cu+解析:由已知得A是氢元素(第1周期),B是碳元素(第2周期),CM是第3周期的***元素,D是铜元素(第4周期)。非金属性越强,电负性越大;金属性越强,笫一电离能越小。C为***元素,外围电子排布为3s23p5,B为碳元素,最外层电子排布为2s'2p;未成对电子数为2oCu*核外3d轨道全充满,较稳定。(2015ill东泰安模拟)(10分)有A、B、C、D、E、F、G7种前4周期元素,G的原子序数最大。已知:A、B、C3种元素的原子次外层电子排布都是(/7-l)s2(/rl)p6;、F3种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数;G元素原子的最外层电