文档介绍：第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质(第3课时)二、元素周期律(三).电负性1、基本概念:化学键:元素相互化合,相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力,叫做化学键。键合电子:原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性:用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大,对键合电子的吸引力越大。(电负性是相对值,没单位)为了比较元素的原子吸引电子能力的大小,美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。,,并以此为标准确定其它与元素的电负性。-1994鲍林研究电负性的手稿观察这组电负性数据,找出其变化规律:(三)电负性2、变化规律:①同主族,从上到下,电负性递减;②同周期,从左到右,电负性递增。(三)电负性3、电负性的应用:电负性<≈>“类金属”为非金属①判断金属与非金属(三)电负性3、电负性的应用:②判断化学键类型在化合物中,可以根据电负性的差值大小,估计化学键的类型。电负性差越大,离子性越强,一般说来,,可以形成离子键,。一般认为:,它们通常形成离子键;,它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值,判断:①NaF;②AlCl3;③NO;④MgO;⑤BeCl2;⑥CO2共价化合物()离子化合物()②③⑤⑥①④(2010山东)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。CHSi(2009山东)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。1s22s22p63s23p2O>C>Si在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”。查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱,说明对角线规则,并用这些元素的电负性解释对角线规则。解答:Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO,Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都可解释“对角线规则”科学探究