文档介绍：高中化学会考复测试复习纲要——必修1常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应,同素异形体之间的转换除外。升失氧化还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应,是还原剂摩尔是物质的量的单位摩尔质量的单位g/-1:①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。n=c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒。蒸馏用于分离液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。金属钠、钾存放在煤油中氯水存放在棕色瓶中,。可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。点燃可燃气体前要验纯。酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+溶液溶液呈红色Fe2+溶液再加氯水先无明显变化,后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NH4+NaOH溶液,加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++OH-NH3↑+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O钠是质软、密度小、熔点低过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水,Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性均显碱性,碱性Na2CO3>NaHCO3热稳定性Na2CO3>NaHCO3与HCl反应均生成CO2,反应速率Na2CO3<NaHCO3与Ca(OH)2反应均生成白色沉淀与CaCl2反应生成白色沉淀无现象除杂Na2CO3(NaHCO3)方法:加热除杂NaHCO3(Na2CO3)方法:通CO2铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。Al(OH)3的制备:AlCl3溶液中滴加氨水至过量Al(OH)3不能溶于氨水中。除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:NaOHFe