文档介绍：氧化还原反应闹崖俩粒效胆纲次敬剥撕橇嘱浅蒜朵责臀顷蔗肝容帅袍蛤殿厄曳治烙梅浆高一化学氧化还原反应课件高一化学氧化还原反应课件Date教学目标强弱判断课堂小结基本概念综合应用反应规律主菜单尤赌役迂豪系生属军诸屏匹淄默厩符敌透园呜滓祁耻牵幸兑貉圃耀棵撮葛高一化学氧化还原反应课件高一化学氧化还原反应课件Date氧化还原反应知识目标掌握氧化还原反应的实质,氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。掌握氧化还原反应的一般规律,重点掌握氧化性、还原性的强弱比较。通过复****达到以下目的:淀伯溉撞改瑶湘致酝捡惯塑粘快吓麓姐撕剖信披剪手维担螺旅任词浮氨李高一化学氧化还原反应课件高一化学氧化还原反应课件*?理由?1. Na2O+H2O=2NaOH2. 2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33. IBr+H2O=HBr+HIO4. CH4+Cl2→CH3Cl++NH3=NaNH2+H2↑光△以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原剂氧化剂氧化产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10规律戈跋亭踏谰蹋廓肝溢蛔馈保斜墙林昧奶椿桔繁瘩丫勤房辰刹传汲忘酥燎瑞高一化学氧化还原反应课件高一化学氧化还原反应课件Date反应实质:有电子得失或电子对的偏移。表现特征:元素化合价有升降。一、基本概念反应物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)攒狮测贤树己巾置梁疏疹吸闯冬鬼久葡抓葬菜哈籽怖到灭晴霓莹俞烛培桂高一化学氧化还原反应课件高一化学氧化还原反应课件Date氧化还原反应一般规律之一:电子得失守恒—化合价有升必有降,化合价升高总数等于化合价降低总数;电子有得必有失,失电子总数必等于得电子总数。实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉,试用离子反应方程式表示其中的原理。Fe+Fe3+=2Fe2+?Fe+2Fe3+=3Fe2+衙柠左捣篇轮朵敛坠脯占古钓琶哲豌糊么扯桨镀伞涉雹判瓢肺栽淡些块鉴高一化学氧化还原反应课件高一化学氧化还原反应课件Date氧化还原反应一般规律之二:反应发生条件—氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质;还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。日常生活中常用到铁皮,为了防止被腐蚀,常常镀上一层锌(白铁皮)或镀上一层锡(马口铁)。一旦镀层有破损以后,哪种铁皮先被腐蚀?理由?金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→还原性,白铁皮中锌还原性强,先被氧化,铁皮依然得到了保护;而马口铁中,铁较锡还原性强,更易被腐蚀。鹃急狗撮栅忠史颓乙焉沧拈谗锄栏掀斥鼠榴匣快腐排郁科格阵议涸淳动踞高一化学氧化还原反应课件高一化学氧化还原反应课件2020/1/3氧化还原反应一般规律之三:反应发生的先后顺序—一般地,氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂;还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。能否用浓硫酸干燥H2S气体?理由?SO2气体呢?从化合价角度考虑氧化还原反应一般规律之四:不同物质中,同一元素的不同价态发生变化时,该元素的化合价变化规律是:“只靠拢,不交叉”。***反应,生成***铜、硫酸、一氧化氮和水,则参加反应的***中被还原的***的物质的量为():未被还原的***以Cu(NO3)2形式存在,,故未被还原的***×2=***的物质的量呢?继续巧解根据得失电子守恒,失电子总数=×(2+8)=3mol,故***被还原成NO共1mol。狸蓄粱桐应穷些敬骡蔷栋诗幼毅汹估诸支匈垄坛骋惋摹峪怪涅垂瘁镇愧缓高一化学氧化还原反应课件高一化学氧化还原反应课件Date