文档介绍：第八章溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡一、:在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成时,速率和速率相等的状态。:固体溶质加入水中→存在过程→得到溶液中的溶质;同时存在→过程→得到固体溶质。(1)当v溶解v沉淀时,固体溶解;(2)当v溶解v沉淀时,溶解平衡;(3)当v溶解v沉淀时,析出晶体。(20℃时):(1)溶解性:()()()()()溶解度:(g/100***)(2)理解:①只有溶液中,才存在沉淀溶解平衡,溶液中不存在此平衡。②饱和溶液是浓溶液,有可能。③离子反应中的“完全沉淀”,实际上溶液中,只是而已。:以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:(1)概念:难溶电解质达到时,溶液中溶质产生的各离子叫溶度积。(2)公式:Ksp(AmBn)=,符号:。(3)理解:①公式中的浓度必须都是时的离子浓度。②Ksp的大小可粗略地比较难溶电解质的溶解能力。一般Ksp越大,说明溶解能力。一般Ksp越小,说明溶解能力。⑷溶度积与溶解度关系:①当两种难溶电解质的组成和结构时,能直接通过Ksp比较溶解度大小。②当两种难溶电解质的组成和结构不相似时,不能直接通过Ksp比较溶解度,但可以用粗略比较溶解度大小。例:AgCl的Ksp=10-10,Ag2CO4的Ksp=10-12略小,经估算得知,Ag2CO4溶解度约,AgCl的溶解度约,其中溶解度略大。③判断产生沉淀先后顺序时,可利用直接判断,或用的关系计算判断。:(1)概念:,难溶电解质溶液中溶质产生的各离子浓度幂的乘积叫离子积。(2)公式:Qc(AmBn)=,符号:Qc(3)应用:判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①若QcKsp:溶液过饱和,有沉淀析出②若QcKsp:溶液饱和,处于平衡状态,无沉淀析出。③若QcKsp:溶液未饱和,无沉淀析出,固体会溶解。:(1)内因:难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。(2)外因:①浓度:加水稀释,平衡向方向移动,离子浓度,Ksp。②温度:绝大多数难溶盐的溶解是过程,升高温度,平衡向方向移动,Ksp。个别物质随温度升高溶解度减小,如物质、Ca(OH)2等。③其他:向平衡体系中加入能发生反应的离子时,平衡会发生移动,此时Ksp。二、——设法使Qc>Ksp:(1)调节pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至7~8,离子方程式为:_。(2)沉淀剂法:如用H2S除去稀HCl中的CuCl2,离子方程式为。——设法使Qc<Ksp:(1)酸溶解法:如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为。(2)盐溶液溶解法:如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为:_。(3)氧化还原溶解法:如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3(方程式略)。(4)配位溶解法:如AgOH溶于氨水,离子方程式为:。(1)实质:是沉淀溶解平衡的移动。(2)规律:①一般难溶沉淀转变成更难溶沉淀,且溶解度差别越大越。②由更难溶沉淀转变成一般难溶沉淀。?(1)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq):表示。(2)AgCl===Ag++Cl-:表示。(3