文档介绍：金属活动性顺序是初中化学中的一条重要规律,它是判断金属与酸反应及金属与盐反应的主要依据。为帮助同学们更好的掌握、运用其规律,现将有关的知识归纳如下:一、理解它揭示的规律是:金属原子在水溶液中失去电子变成金属阳离子及溶液中的阳离子得电子后变成原子的难易程度。正确理解其规律需掌握以下几点:,金属的位置越靠前(左),在水溶液里就越容易失去电子变成阳离子,它的活动性就越强;金属的位置越靠后,该金属的阳离子在水溶液中越容易获得电子。,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。如:注意:(1)一般不使用非常活泼的金属(如钾、钙、钠等)与酸反应制取氢气。因它们在常温下极易与酸中的水反应,置换水中的氢,且反应非常剧烈。(2)酸应是非氧化性酸。如盐酸、稀硫酸。(3)不用挥发性酸(如浓盐酸)制氢气。因为挥发性酸制得的气体不纯。(4)酸应是可溶性酸,不溶性的酸(如硅酸)不能与金属发生置换反应。(5)金属与酸反应生成的盐须溶于水,若生成的盐不溶于水,则生成的盐会附在金属表面,阻碍酸与金属继续反应。如制取氢气时不用铅与稀硫酸反应,因生成的硫酸铅微溶于水,会阻止反应继续进行。。注意:(1)钾、钙、钠等活泼金属,不能从盐溶液里置换出金属。如钠与硫酸铜溶液反应时,是分两步进行的,第一步是钠与硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气;第二步是生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应。其反应的化学方程式为:(2)盐必须可溶,因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。如:铁与氯化银就不能发生置换反应。(3)铁与盐溶液反应时生成正二价亚铁化合物。如:。二、、Y、Z三种金属,将X投入到Y的盐溶液中,X表面覆盖有Y;将X和Z分别投入到盐酸中,Z溶解并有氢气放出,而X不溶解。则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是________。解:根据金属活动性顺序可知,排在前面的金属能将排在它后面的不活泼金属从其可溶性的盐溶液中置换出来,反之则不行;排在氢前面的金属能置换出非氧化性酸中的氢,反之则不行。从题意知:X的金属活动性比Y强,Z排在H之前,X排在H之后,故三种金属的活动性顺序由强到弱依次是Z>X>Y。()。(A)解:由金属活动性顺序知,Fe、Mg排在H之前,Ag、Cu排在氢之后,又因为铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁,故本题的答案应选(C)。,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需的试剂如下:①Fe、溶液、Ag;②溶液、Cu、溶液;③Fe、Cu、溶液;④Fe、Cu、稀盐酸、溶液;⑤溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是_______(填序号)。解析:①因铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,而银不能,故可证明其活动性顺序为Fe>Cu>Ag;(2)铜能置换硝酸银溶液中的银,而不能置换氯化亚铁溶液中的铁,故②方案可行;③铁、铜都能置换硝酸银溶液中的银,说明,铁、铜的活动性比银强,又因铁又能将硝酸铜里的铜置换出来,又说明铁比铜活泼,故方案③可行;④铁与盐酸能反应,铜则不能,说明铁的活泼性大于铜。又因铜可置换出硝酸银中的银,故铜又比银