文档介绍：硫酸铜重结晶试验[最新];、溶解、蒸发、过滤及结晶等基本操作;;。。2+3+、Fe分离工业粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4和Fe2(SO4)3等物质。可用氧化剂H2O2或Br2将杂质Fe2+氧化为Fe3+,然后在溶液pH?4的条件下,使Fe3+离子水解形成Fe(OH)3沉淀而除去。该过程可用下列反应表示:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OFe3++3H2O===Fe(OH)3?+3H+除去铁离子之后的滤液,用检验KNCS没有Fe3,存在,、溶液中和分别于pH=、,在pH=、(残留离子浓度<mol/L)。。重结晶的原理是基于物质的溶解度一般随着温度的降低而减小,当热的饱和溶液冷却时,待提取物质首先以结晶析出,而少量杂质由于还没有达到饱和,仍然留在母液当中,通过过滤即可获得纯物质。,为铜的百分含量,ms为硫酸铜晶体的质量,Ar(Cu)、,普通漏斗,布氏漏斗,吸滤瓶,蒸发皿,真空泵,台秤、烧杯(100rnl)、量筒、石棉网、玻棒、酒精灯、漏斗架、表面皿、铁三脚、洗瓶、油滤装置、硫酸铜回收瓶。?L-1HCl,1mol?L-1H2SO4,%H2O2,6mol?L-1、2mol?L-1NH3?H2O,2mol?L-1NaOH,?L-,粗硫酸铜(研细的粉末),NaOH(•L,1)。,火柴,称量纸,角勺,(粗硫酸铜的提纯(1)称量和溶解用天平称取工业粗硫酸铜晶体8g,在研钵中研细后,再重新称量6g,放入100mL烧杯中,加入30mL蒸馏水。将烧杯放在石棉网上加热,用玻璃棒搅拌使晶体溶-1解。溶解时加入2,3滴1mol?L的HSO溶液以加速溶解。24(2)沉淀和过滤-,的HO溶液,加热,边搅拌边逐滴加入2mol?L22的NaOH溶液到pH?4(用pH试纸检验)。再加热片刻,静置,使红棕色Fe(OH)3沉降。趁热用倾析法在普通漏斗上过滤,滤液收在洁净的蒸发皿中,用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,洗涤液也全部转入蒸发皿中。(三)蒸发和结晶在滤液中滴入2滴1mol•L,1H2SO4溶液,调节pH=1~2,使溶液酸化,然后放在石棉网上加热,蒸发浓缩(切勿加热过猛以免液体溅失)。当溶液表面刚出现一层极薄的晶膜时,停止加热。静置冷却至室温,使CuSO4•5H2O充分结晶析出。(四)减压过滤将蒸发皿中CuSO4•5H2O晶体用玻棒全部转移到布氏漏斗中,抽气减压过滤,尽量抽干,并用干净的玻棒轻轻挤压布氏漏斗上的晶体,尽可能除去晶体间夹的母液。停止抽气过滤,将晶体转到已备好的干净滤纸上,再用滤纸尽量吸干母液,然后将晶体用台秤称量,计算产率。晶体倒入硫酸铜回收瓶中。五、结果记录粗硫酸铜的重量W1,g精制硫酸铜的重量W2,g。(六)称重、计算产率用天平称量产品质量,计算产率。