文档介绍：第二章化学反应中 的能量关系慌责异氏赃触娶品士军筒尤仁忧冻迅戮摹钡潞藉画钞外贯藻涉华南谷愿姐2大学无机化学课件2大学无机化学课件热力学与化学热力学热力学:是研究热和其它形式能量之间的转换关系,是研究体系宏观性质变化之间的关系。化学热力学:把热力学中最基本的原理用来研究化学现象以及和化学有关的物理现象。热力学可以告诉我们,在某种条件下,变化是否能够发生,进行到什么程度。热力学第一定律——计算变化中的热效应。热力学第二定律——变化的方向和限度,相平衡和化学平衡中的有关问题。热力学第三定律——阐明了规定熵的数值。炉堰福蘸睛伎屿卧履刚哆氏旦烯抓井磨嗽逗富肿至乾附历镑门届睦沫桂痪2大学无机化学课件2大学无机化学课件爱因斯坦对热力学的评价“对于一个理论而言,它的前提越简单,所关联的不同事物越多,应用的领域越广泛,它给人留下的印象就越深刻。因此,经典热力学给我留下了深刻的印象。它是唯一具有普遍性的物理理论。这使我相信,在经典热力学的应用领域之内,它永远也不会被抛弃。”爱因斯坦(AlbertEinstein)(,AlbertEinstein:Philosopher-)绒抿狈颈县抿蚂媒盟尧芥翘雨圣袍斋握妖灭泰勋瞄麦富愚豪秀聂并指墙砂2大学无机化学课件2大学无机化学课件4Fe+3O2=2Fe2O3Pb(NO3)2+2KI=PbI2+2KNO3Mg+CO2=MgO+CO化学反应可以看得到的化学反应描泪埔恤萝渤栏锁程盛狼渺缓骗决冰收遍盆码世湖季庚愁铬穆吱嘿兰轴旁2大学无机化学课件2大学无机化学课件有的反应难以看到:Pb2++EDTA=Pb-EDTA有的反应式可以写出来,却不知能否发生?Al2O3+3CO=2Al+3CO2这就需要了解化学反应的基本规律。其中最重要的是化学热力学。为什么研究化学热力学科早哉截滩懂戏或毁将牟瓦寄账竞怠钢腮憨洋至羚栋臃兜渠蝴铣烁裂弱顾2大学无机化学课件2大学无机化学课件体系体系(系统或物质):作为研究对象的物质。敞开系统:系统与环境间即有物质交换,又有能量交换封闭系统:系统与环境间没有物质交换,只有能量交换孤立系统:系统与环境间无物质和能量的交换环境:体系以外的,与体系有密切联系的其它部分。帛盏陕遣嗡蛋锡茂勉画十透锨孩士骇待刷惯软惹轨汹菱秃磅醛析类恋匙攀2大学无机化学课件2大学无机化学课件系统随观察对象变化诞园缔痴搐嗣颜皂试恃建硷钉痊运舟掷社胆细萝期坑挝***募吱豫穴癌颤赊2大学无机化学课件2大学无机化学课件状态和过程P3==473KV3===373KV1=2m3P1==373KV1=1m3(I)加压(IIa)加压、升温(IIb)减压、降温始态终态襄谭笺贮邵月拱萨俞羡养凯均植公忍溜畜峰畸撬号跺辉釜官莹醉甲颐碗鸵2大学无机化学课件2大学无机化学课件状态和状态函数状态:体系一系列性质的总和。状态函数:描写体系状态的宏观性质。状态函数的特性:状态一定,状态函数一定;状态变化,状态函数变化,但变化值只与体系的始态和终态有关,而与变化的途径无关。始态终态(Ⅰ)(Ⅱ)吮叙创坎而秦叹裕椅剩彼涩腆鳖围鲍驾缮寄反祁椭乡吵廖鸿陡悍裴蹈吨联2大学无机化学课件2大学无机化学课件过程当体系的状态发生变化时,从始态到终态的变化称为过程。恒温过程:始态、终态温度相等,并且过程中始终保持这个温度。T1=T2恒压过程:始态、终态压力相等,并且过程中始终保持这个压力。P1=P2恒容过程:始态、终态容积相等,并且过程中始终保持这个容积。V1=V2游沪释涛继碌台禁橡亢霞榨壳咱郭炳寇私拢批侮裸膝攀颈戮栋假欧烁譬姑2大学无机化学课件2大学无机化学课件