文档介绍：第二节几种重要的金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学目标;知识与技能通过实验探究、对比的方法,探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。过程与方法体验实验探究的过程;培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。情感态度与价值观鼓励学生积极提出问题,培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。加强对党和国家的感恩,培养爱国精神。树立正确的价值观,促进建设节约型的社会,反对浪费。教学方法;学生实验探究法,学****小组讨论、交流,归纳,总结。教学重点:碳酸钠与碳酸氢钠的性质教学难点:鉴别碳酸钠与碳酸氢钠教学工具;多媒体,黑板,教科书仪器、用品:试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠(s)、碳酸氢钠(s)、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸教学内容教师活动引入碳酸钠与碳酸氢钠工业用于哪些领域?同学们有没有蒸过馒头?蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢?带着这个问题我们来学****今天的内容:碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究。过渡如何设计鉴别分离 Na2CO3和NaHCO3?引导教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对板书比?;化学名称:碳酸钠,碳酸氢钠学生活动通过PPT介绍两者的用途,简单说明两者的不同。阅读课本,总结、归纳。学生1:俗称、颜色学生2:溶解性、与酸反应,热稳定性俗称:碳酸钠:纯碱、苏打,碳酸氢钠:小苏打等..颜色及晶形:碳酸钠:白色粉末,碳酸氢钠:下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较科学探究1成员讲述、归纳板书设疑深入选择科学探究2提问结论板书(表格设计)白色晶体为了证明你的猜想那我们一起来探究它们的性质请通过实验证明,,分别加入滴加水(注意水的滴加,加的过多得不到结论),观察那种物质先溶解完,探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性。滴加酚酞溶液,探究其碱性强弱。请其中2组成员讲述该组的实验现象及结论;然后进行评价,总结出结论溶解性:Na2CO3>NaHCO3碱性: Na2CO3>NaHCO3如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体,应该如何除去?如何选择装置?(学生思考后)安装装置。Na2CO3和NaHCO3的加热我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成, 并使澄清石灰水变浑浊,继续加热,浑浊的石灰水有开始变澄清,说明什么?碳酸钠是否有这种现象?物质现象反应方程式结论名称NaCO无无碳酸钠23NaHCO3生成气2NaHCO3=固体比体使澄232碳酸氢NaCO+HO+清石灰CO2↑钠固体水变浑热稳定浊性强小组合作完成科学探究1,通过实验现象讨论得结论。生1:溶解性:Na2CO3>NaHCO3生2:都使溶液变红,Na2CO3颜色更深。对比自己的结论,查漏补缺,完善结论。加热,使NaHCO3固体分解。固体加热分解的实验装置个别学生上台演示,学生回答:NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳,Na2CO3受热不易分解。Na2CO3热稳