文档介绍：实验一实验一探究硫代硫酸钠与探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素酸反应速率的影响因素((一一) ) 实验研究目的实验研究目的?,掌握浓度、温度对反应速率的影响关系;?,并研究如何指导学生实验;?。((二二) ) 实验原理实验原理?硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应,生成不溶于水的硫,溶液变浑浊。S2O32―+2H+ == SO2↑+S↓+H2O?这种浑浊现象的出现,有快有慢,实际上反映了反应速率的大小。通过本实验设计,经过实验结果的比较,从而得出硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素。((三三) ) 实验用品实验用品??L―1Na2S2O3溶液,?L―1H2SO4溶液,蒸馏水。?50mL锥形瓶,烧杯,试管,温度计,秒表,白纸,黑色记号笔。((四四) ) 实验步骤实验步骤?1. 实验准备?为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢,可用黑色记号笔在一张白纸的适合位置画上粗细、深浅一致的“十”字,贴在锥形瓶的底部。实验时间以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时,到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。通过比较记录的反应所需时间,可以判断反应速率的大小。2. 2. 探究浓度对反应速率的影响探究浓度对反应速率的影响(1) 取两个50mL锥形瓶,分别贴上编号为1、2号的标签。?L―1Na2S2O3溶液,?L―1Na2S2O3溶液和5mL蒸馏水。(2) 另取两支试管,?L―1H2SO4溶液,然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中,将反应所需要的时间记录在表1中。?(1) 取两个50mL锥形瓶,分别贴上编号为3、4号的标签。?L―1Na2S2O3溶液。另取两支试管,?L―1H2SO4溶液。?(2) ?L―1H2SO4溶液,同时放入盛有热水的烧杯中,片刻后将锥形瓶和试管从热水中取出。(3) 同时将热的试管中的稀硫酸溶液倒入热的锥形瓶中,冷的试管中的稀硫酸倒入冷的锥形瓶中,并将溶液的温度和反应所需要的时间记在表2中。((五五) ) ,为了便于记录和比较溶液出现浑浊时间的长短,控制反应物浓度和反应温度十分重要,可以试着改变上述实验所采取的浓度、温度条件,探究出本实验最佳条件。