文档介绍：(一) 实验研究目的
,掌握浓度、温度对反应速率的影响关系;
,并研究如何指导学生实验;
。
(二) 实验原理
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应,生成不溶于水的硫,溶液变浑浊。S2O32―+2H+ == SO2↑+S↓+H2O
这种浑浊现象的出现,有快有慢,实际上反映了反应速率的大小。通过本实验设计,经过实验结果的比较,从而得出硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素。
(三) 实验用品
•L―1Na2S2O3溶液,•L―1H2SO4溶液,蒸馏水。
50mL锥形瓶,烧杯,试管,温度计,秒表,白纸,黑色记号笔。
(四) 实验步骤
1. 实验准备
为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢,可用黑色记号笔在一张白纸的适合位置画上粗细、深浅一致的“十”字,贴在锥形瓶的底部。实验时间以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时,到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。通过比较记录的反应所需时间,可以判断反应速率的大小。
2. 探究浓度对反应速率的影响
(1) 取两个50mL锥形瓶,分别贴上编号为1、2号的标签。•L―1Na2S2O3溶液,•L―1Na2S2O3溶液和5mL蒸馏水。
(2) 另取两支试管,•L―1H2SO4溶液,然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中,将反应所需要的时间记录在表1中。

(1) 取两个50mL锥形瓶,分别贴上编号为3、4号的标签。•L―1Na2S2O3溶液。另取两支试管,•L―1H2SO4溶液。
(2) •L―1H2SO4溶液,同时放入盛有热水的烧杯中,片刻后将锥形瓶和试管从热水中取出。
(3) 同时将热的试管中的稀硫酸溶液倒入热的锥形瓶中,冷的试管中的稀硫酸倒入冷的锥形瓶中,并将溶液的温度和反应所需要的时间记在表2中。
(五) 注意事项
,为了便于记录和比较溶液出现浑浊时间的长短,控制反应物浓度和反应温度十分重要,可以试着改变上述实验所采取的浓度、温度条件,探究出本实验最佳条件。
,~•L―1为宜。原因是,Na2S2O3具有还原性,久置于空气中会被氧化而析出单质硫,使溶液出现浑浊。 2Na2S2O3+O2==2Na2SO4+2S↓