文档介绍：:凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系,叫做溶液。溶液的组成:溶质和溶剂溶液的分类:气体溶液、固体溶液、液体溶液(按溶质的不同)电解质溶液、非电解质溶液。溶解过程:①溶质分子或离子的离散过程②溶剂化过程溶液的形成伴随随能量、体积、颜色的变化。,难挥发相——系统中任何具有相同的物理性质和化学性质的部分。相与相之间往往有明确的界面隔开。单相系统(均匀系统)——只包含1个相的系统,例如,气体混合物或水溶液。多相系统(不均匀系统)——包含两相或多于两相的系统,例如,包含有液态水和水蒸气的系统(气液相)或含有沉淀的溶液(固液相)等。非电解质的稀溶液具有蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和溶液渗透压等通性——稀溶液的依数性。稀溶液的依数性与一定量溶剂中所溶解溶质的物质的量成正比——依数定律。一、蒸气压下降液态气态蒸发,熵增加凝聚,熵减少当凝聚的速率和蒸发的速率达到相等时,液体和它的蒸气就处于平衡状态。此时,蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压,简称蒸气压。当有溶质加入到溶剂中时,溶液的蒸气压会下降。溶液的蒸气压力实际是指溶液中溶剂的蒸气压力,(因为溶质是难挥发的,其蒸气压可忽赂不计)。同一温度下,纯溶剂蒸气的压力与溶液蒸气压力之差叫做溶液的蒸气压下降。蒸气压下降的原因溶剂溶解了难挥发的溶质后,溶剂的一部分表面或多或少地被溶质的微粒所占据,从而使得单位时间内从溶液中蒸发出的溶剂分子数比原来从纯溶剂中蒸发出的分子数要少,也就是使得溶剂的蒸发速率变小。n(B)表示溶质B的物质的量n(B)/n表示溶质B的摩尔分数p(A)表示纯溶剂的蒸气压。二、沸点上升、凝固点下降某液体的蒸气压力等于外界气态压力时,液体就会沸腾,此时的温度称为该浓体的沸点,以bp表示。某物质的液相蒸气压力和固相蒸气压力相等时的温度为该物质的凝固点(或熔点),以fp表示。若两相的蒸气压力不等,则两相就不能共存,必有一相要向另一相转化。溶液中一般由于溶质的加入会使溶剂的凝固点下降、溶液的沸点上升。而且溶液越浓,凝固点和沸点的改变越大。沸点上升、凝固点下降的原因溶液蒸气压的下降。p110m质量摩尔浓度:是指在1kg溶剂中所含溶质的物质的量Kbp与Kfp分别是溶剂的摩尔沸点上升常数和溶剂的摩尔凝固点下降常数(单位为K·kg·moL-1)。用途:三、渗透压膜上的孔只能允许溶剂的分子通过,而不能允许溶质的分子通过,这种膜叫做半透膜。被半透膜隔开的两边溶液若浓度不相等,则在膜的两侧可以发生渗透现象。渗透是溶剂通过半透膜进入溶液中的单方向的扩散过程。