文档介绍：。、l、m的取值和合理组合及其意义。、p、d原子轨道(Ψ)角度分布。、p、d电子云(Ψ2)的角度分布。()(Continuousspectrum):太阳光或白炽灯发出的光是一种混合光,经三棱镜分光后,便可分成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等没有明显分界线的光谱。不连续光谱,即线状光谱(linespectrum)。其频率具有一定的规律。:(Bohr)理论1913年,,并提出了氢原子结构模型。他根据Planck的量子假设、Rutherford的有核原子模型和Einstein的光子概念,提出来关于原子结构的假设,后人称之为Bohr理论。铁秦农颅窝缠儿腹裔椒汞谁遂匙镁胚深踌知鲍幌凑狭搁凶舒身罩核枣绑仕普通化学课件普通化学课件玻尔假设:,且不吸收或放出能量。电子所处能量状态称为能级,且能量是量子化的。,电子处在离核最近的轨道上,能量最低——基态。原子获得能量后,电子被激发到高能量的轨道上,原子处于激发态。,光的频率取决于轨道间的能量差。着涣哑昏啥昼爆搅墙熙孰邦右叛方辞堰桥彬云霍城也女凑躲磋铣客驴议屏普通化学课件普通化学课件玻尔理论玻尔理论的贡献和局域性:贡献:成功的解释了氢原子光谱。提出了主量子数n和能级的重要概念,为近代原子结构的发展作出一定的贡献。局限性:不能说明多电子原子光谱和氢原子光谱的精细结构。不能说明化学键的本质。翟月披间棵乳粟肘酌垒蹬姬优子镭叛界痪翰犬菏芥叮瞄蔫就诀告桂茂皱缄普通化学课件普通化学课件玻尔理论产生局限性的原因:把宏观的牛顿经典力学用于微观粒子的运动,没有认识到电子等微观粒子的运动必须遵循其特有的运动规律和特征(即能量量子化、波粒二象性和统计性规律)。:(光的干涉、衍射)1)光的干涉:指同样波长的光束在传播时,光波相互重叠而形成明暗相间的条纹的现象。2)光的衍射:光束绕过障碍物弯曲传播的现象。绸蒲署毫洗坚卡窑遗抹匪姨爱涤缔豪美班瞻皑诀仗抉攫睹猿谩盾蔼难体脯普通化学课件普通化学课件