文档介绍：离子反应离子共存及检验一、:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,酸、碱、盐属于电解质。。非电解质:在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物,如蔗糖、乙醇等。【易错警示】(1)电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以单质既不是电解质也不是非电解质。(2)化合物为电解质,其本质是自身能电离出离子,有些物质溶于水时所得溶液也能导电,但这些物质自身不电离,而是生成了一些电解质,则这些物质不属于电解质。如:SO2、SO3、CO2、NO2等。(3)常见电解质的范围:酸、碱、盐、离子型氧化物。(4)溶剂化作用:电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的,而是与水分子相互吸引、相互结合,以“水合离子”或“水合分子”的形态存在,这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。:在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质:在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。【注意】(1)强、弱电解质的范围:强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质:弱酸、弱碱、水(2)强、弱电解质与溶解性的关系:电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离,与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质,但溶解的部分能全部电离,则仍属强电解质。如:BaSO4、BaCO3等。(3)强、弱电解质与溶液导电性的关系:溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强,如很稀的强电解质溶液,其离子浓度很小,导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱,如较浓的弱电解质溶液,其电离出的离子浓度可以较大,导电性可以较强。(4)强、弱电解质与物质结构的关系:强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物,弱电解质一般为含弱极性键的化合物。(5)强、弱电解质在熔融态的导电性:离子型的强电解质由离子构成,在熔融态时产生自由移动的离子,可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成,熔融态时仍以分子形式存在,所以不导电。二、。(1)强电解质:完全电离,用===表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H++SO2-4、NaOH===Na++OH-、(NH)2SO4===2NH+4+SO2-4。4(2)弱电解质:部分电离,用“”表示。①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH++HS-;HS-++S2-。②多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH)2Cu2++2OH-。③***氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式:H++AlO-2+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。(3)酸式盐:①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO2-4,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO-4。②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。如NaHCO3===Na++HCO-3,HCO-3H++CO2-3。(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动,温度高、金属阳离子振动幅度大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性变弱。(2)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时,弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。【迁移训练1】在氢硫酸溶液中,通入或加入少量的下列物质:①O2;②Cl2;③SO2;④CuSO4;⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是()A.①②③B.②④⑤C.①④⑤D.②③④【迁移训练2】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()===Na2+2+CO2-(OH)3酸式电离Al(OH)3===H++AlO-2+-的电离HS-+H2OH2S+OH-===Na++HCO-3二、离子反应和离子方程式1、离子反应(1)概念凡有离子参加或生成的反应都是离子反应,其本质是向着离子浓度减少的方向进行,发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。(2)离子反应发生的条件①复分解反应类型:②氧化还原反应类型:强氧化性物质+强还原性物质―→弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。3、离子方程式及书写(1)离子方程式:用实际参加反应