文档介绍：学****目标:通过对熔融***化钠电解体系的分析,掌握电解、电解池的概念,清晰的建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。学****重点:对电解原理的理解、电极反应式的书写联想·质疑 钠和***气的反应2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H(298K)=--1NaCl→Na?想一想热化学方程式:↑能量(如电能)一、电解原理[交流研讨]1、通电前,熔融***化钠中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样?2、通电后,外电路上的电子方向怎样?3、接通电源后,熔融***化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动?4、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化?熔融NaCl实验1:用石墨片和铁片为电极电解熔融的***化钠现象:阳极:有气泡,有刺激性气味,并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝(Cl2)阴极:有金属钠析出阴极阳极***气钠熔融NaCl石墨铁片【实验分析】通电前:分析熔融电解质中的离子情况通电后:(必须直流电)Na+移向与电源负极相连的电极,得到电子变成Na,发生还原反应。Cl-移向与电源正极相连的电极,失去电子变成Cl,发生氧化反应。}做无规则运动阳离子:Na+阴离子:Cl-电解:使直流电通过电解质溶液或熔融的电解质,在两个电极分别发生氧化反应和还原反应的过程。电解池:借助氧化还原反应,、电解1、定义+-阴极阳极e-阳离子阴离子得电子还原反应失电子氧化反应2、构成条件(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个电极(3)电解质溶液或熔融的电解质(4)用导线连接形成闭合回路阴、阳两极的判断阴极:发生还原反应的电极与电源“-”相连的电极得到电子的电极阳离子移向的电极阳极:发生氧化反应的电极与电源“+”相连的电极失去电子的电极阴离子移向的电极分析下图,属于电解池的有③⑥【巩固练****