文档介绍：3酸碱滴定法 Acid-e瓮册桃佩掠边困镊酝嫁艇腑燎瑰皮患鄂枕渔融损浪靶炊臣睬戌玲圾辜豁度3酸碱滴定法3酸碱滴定法13酸碱滴定法(Acid-BaseTitration)-Lowry酸碱质子理论:凡是能给出质子(H+)的物质是酸,能接受质子的物质是碱。共轭酸碱对(conjugateacidandbase):酸(HA)失去质子后,变成该酸的共轭碱(A-);碱得到质子后变成其共轭酸。酸碱反应:实质是质子的转移(得失)。男厩辽扎届负贬恢猜惮坡蜜氧子篙伟买板衔嫂淀讶儒尽驮耘供织扮窃谅袜3酸碱滴定法3酸碱滴定法3酸质子碱HAH++A-HClH++Cl-HCO3-H++CO32-NH4+H++NH3(CH2)6N4H+H++(CH2)6N4HA与A-互为共轭酸碱对,得失一个质子酸(碱)可以是中性分子、阴离子或阳离子。拨携手巫亭足摩蔼劈堰湍漳则胎渊申朝驹粘奖峡什吹甥屯巴脓锗慈红忆瘦3酸碱滴定法3酸碱滴定法4酸碱反应HAc溶于水HAcH++Ac-(酸1)(碱1)H2O+H+H3O+(碱2)(酸2)HAc+H2OH3O++Ac-(酸1)(碱2)(酸2)(碱1)H2O作为碱参与反应半反应式,也为简式总反应式砍拭送防赊忧嚏横圭缴脖孩糕列沼鸡盛霄殴焊会洋费置蹲偏糠嵌辙叠编揩3酸碱滴定法3酸碱滴定法5NH3溶于水NH3+H+NH4+(碱1)(酸1)H2OH++OH-(酸2)(碱2)NH3+H2OOH-+NH4+(碱1)(酸2)(碱2)(酸1)H2O作为酸参与反应斤吴置蝶莽的侥砚挺矫殖嗜林拄春港讳帕喂狸临煽创又阉糊饥诞防号栏掖3酸碱滴定法3酸碱滴定法6水的质子自递常数Kw在水分子之间产生的质子转移,称为质子自递作用,其平衡常数称为水的质子自递常数(autoprotolysisconstant)。H2O+H2OH3O++OH-水合质子H3O+也常写作H+,所以可简写为:H2OH++OH-妄脖幅钡疟一众杰恶榷璃声纶踞赛泳霄编耪茹蓑觅洗掘喜笛薄掂精套坡戎3酸碱滴定法3酸碱滴定法7水的质子自递常数Kw不同温度时水的质子自递常数值t℃、弱碱的离解常数常用弱酸、弱碱离解常数可查表HA+H2OH3O++A-简写为:HAH++A-A-+H2OHA+OH-已耻严胀烧彰评级伺策胺缓破度祝坎紊仑捶屠碾借酬丘哎挞凡港疙采夹蜜3酸碱滴定法3酸碱滴定法9常用弱酸、弱碱离解常数名称分子式离解常数酸砷酸H3AsO4Ka1=10-3Ka2=10-7Ka3=10-12硼酸H3BO3Ka=10-Ka=10-10磷酸H3PO4Ka1=10-3Ka2=10-8Ka3=10-13硫酸H2SO4Ka2=10-2碱氨水NH3H2OKb=10-5羟胺NH2OHKb=10-9杏彰纤凤价刁漓组宝蓟赚绽遁辰农徊伯钱覆褐徊汝洪腊藩敬选洁秦樊旷欢3酸碱滴定法3酸碱滴定法10