文档介绍：纯度测定与百分含量的计算高考热点专题---计算彻具词殊匿斯些圾纹恒侧喉摇颊皖框站捍衫橡蔓垮嚏发躁铀藕记罢蝎但粥百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定为了测产品Na2S2O3·5H2O的纯度,,配制成250mL溶液,,(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),平行3次实验,。则所得产品的纯度为。你认为影响纯度的主要因素是。105%铅农畸屑管戍壁丢撰门郡鄂漠巴抠贯贾秃瓜祥董荆励沼外瓢垦淘榆飘樟暂百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定例1、利用反应:2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O制备出NaClO2•3H2O晶体的试样,可以用“间接碘量法”测定试样(不含能与I―发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下(已知:I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ):步骤一的离子方程式为_________________________________;步骤二的指示剂是________;步骤三中出现__________现象时,达到滴定终点;计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为_________。一、利用滴定实验测定百分含量(浓度)筋窖楔簧热邯佳唱屑竖争嫁醉辅培塘扳吏泪割锰熏暗次骡硷垄闻泥您业御百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定(1)是否需要指示剂;判断滴定终点的依据是。1、为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用标准酸性KMnO4溶液滴定。,经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液(试样),,×10-2mol·L-1标准KMnO4溶液滴定。某同学作了三次平行实验,所测结果如下:滴定前滴定管读数(mL)滴定后测定管读数(mL),计算残留物中铁元素的质量分数为。咒止魔嘿亩姬兹果彰捡榆俞翅癣号蔡奇河狼港完糊规波掉恭接房鸦讹狗浆百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定夯柞汇干筋柿谢解吱睦强嘱皮涅削拭尿击舀坐登寿锻玻愤噶汲峪缉扛坊扇百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:步骤1:,;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;步骤2:调节试样的pH≤,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)原ClO2溶液的浓度为g/L(用步骤中的字母代数式表示)。都样捌洋秤凡誓通滋铜炭苯桌乳随像戏馏色半欣龟扳壶窘恒畔田乖辙惜仿百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定二、利用对比分析法测定含量(浓度)页硬斡煞侥胁岛赁苔糖膘市劫础液扩刽蚊阔畔贷卸耗舒塔筷赣效呐寻凛咖百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应,生成稳定的羟基甲磺酸:HCHO+H2SO3→该反应类型属于。测定时,只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂,SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物,根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示,可由仪器进行测量),就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m-3),除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为。卫郎振买满寄澈技翅榔莽技刨扫睹拌遏斑伙淄雅棺房锡罐篇申俞矮永鼓泰百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定为测定某硫酸铵化肥是否合格,,与足量的氢氧化钠溶液反应使氮以氨气形式放出,用稀硫酸吸收,。则该化肥(填“是”或“不是”)一等品。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标三、反应后转化为特定物质进行测定恶霉枫埔碘椽觉铝辱夷丁丹霹谁古啃廉心鬼由解攒俩著酗柑军织烫谭叭昏百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响) 步骤1:称取500克干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL1mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。 步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6~7左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30min,,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和