文档介绍：第八章副族元素*、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、***、钼、钨等元素重要化合物的基本性质。、ds区元素的通性与电子层结构的关系。制备单质的一般方法。、电荷平衡、物料平衡、质量平衡关系以及物质的特性和原子结与分子结构理论来推测未知物。*一、通论d区元素是指IIIB~VIII族元素,ds区元素是指IB、IIB族元素。d区元素的外围电子构型是(n-1)d1~10ns1~2(Pd例外),ds区元素的外围电子构型是(n-1)d10ns1~2。它们分布在第4、5、6周期之中,而我们主要讨论第4周期的d区和ds区元素。**2.*3.*(1)它们都是金属,硬度大,熔、沸点较高。第4周期d区元素都是比较活泼的金属,能置换酸中的氢;而第5、6周期较不活泼,很难和酸作用。(2)除少数例外,它们都存在多种氧化态。第4周期d区元素最高氧化态的化合物一般不稳定;而第5、6周期d区元素最高氧化态的化合物则比较稳定,且最高氧化态化合物主要以氧化物、含氧酸或***化物的形式存在,如WO3、WF6、MnO4-、FeO42-、CrO42-等,最低氧化态的化合物主要以配合物形式存在,如[Cr(CO)5]2–。(3)它们的水合离子和酸根离子常呈现一定的颜色。这与它们存在未成对的d电子发生跃迁有关。(4)它们的原子或离子形成配合物的倾向都较大。。**二、d区元素1、钛副族元素的基本性质钛副族元素原子的价电子层结构为(n-1)d2ns2,所以钛、锆和铪的最稳定氧化态是+4,其次是+3,+2氧化态则比较少见。锆、铪生成低氧化态的趋势比钛小。它们的M(Ⅳ)化合物主要以共价键结合。在水溶液中主要以MO2+形式存在,并且容易水解。由于镧系收缩,铪的离子半径与锆接近,因此它们的化学性质极相似,造成锆和铪分离上的困难。2、钛及其化合物(1)钛钛是活泼的金属,在高温下能直接与绝大多数非金属元素反应。在室温下,钛不与无机酸反应,但能溶于浓、热的盐酸和硫酸中:2Ti+6HCl(浓)=2TiCl3+3H22Ti+3H2SO4(浓)=2Ti2(SO4)3+3H2↑钛易溶于氢***酸或含有***离子的酸中:Ti+6HF=TiF62-+2H++2H2↑(一)钛分族*(2)二氧化钛二氧化钛在自然界以金红石为最重要,不溶于水,也不溶于稀酸,但能溶于氢***酸和热的浓硫酸中:TiO2+6HF=H2[TiF6]+2H2OTiO2+2H2SO4=2Ti(SO4)2+2H2OTiO2+H2SO4=2TiOSO4+H2O(3)四***化钛四***化钛是钛的一种重要卤化物,以它为原料,可以制备一系列钛化合物和金属钛。它在水中或潮湿空气中都极易水解将它暴露在空气中会发烟:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl(4)钛(Ⅳ)的配位化合物钛(Ⅳ)能够与许多配合剂形成配合物,如[TiF6]2-、[TiCl6]2-、[TiO(H2O2)]2+等,其中与H2O2的配合物较重要。利用这个反应可进行钛的比色分析,加入氨水则生成黄色的过氧钛酸H4TiO6沉淀,这是定性检出钛的灵敏方法。钛的配位数为6,氧的配位数3*