文档介绍：•.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就对以止确解答“实验程序判断题”。“从下往上”原则。以CI2实验室制法为例,装配发僅装置顺序是:放好铁架台〜摆好酒精灯f根据酒精灯位置固定好铁圈一石棉网一固定好圆底烧瓶。“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装呢顺序为:发生装置-*集气瓶f烧杯。先''塞”后’'定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。先验气密性(装入药II前进行)原则。后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需耍温度计测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测呆物质的沸点,山于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸他石油。②测定乙醇的沸点。测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持柑対稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴屮。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。曲见的需耍塞入棉花的实验有哪些需要塞入少杲棉花的实验:热KMnO4制氧气制乙烘和收集NH3其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管:防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。常见物质分离提纯的10种方法结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCI,KNO3o蒸他冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸他。过滤法:溶与不溶。升华法:SiO2(l2)o萃収法:I4来萃取12水中的12。溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过昴的NaOH溶液里过滤分离。增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体朵质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收02。转化法:两种物质难以肓接分离,加药品变得容易分离,然后再还原冋i:AI(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把AI(0H)3溶解,过滤,除去Fe(0H)3,再加酸让NaAI02转化成Al(0H)3o纸上层析(不作要求)讯用的去除杂质的方法10利]杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,町加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3町用加热的方法。吸收洗涤法:欲除去一氧化碳屮混有的少帚氯化氮和水,可使混合气体先通过饱和碳酸盘钠的溶液后,再通过浓硫酸。沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少吊「硫酸铜,加入过杲铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。加热升华法:欲除去碘中的沙子,町采用此法。溶剂萃収法:欲除去水中含有的少虽澳,可采用此法。溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少杲的氯化钠,对利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。分憎蒸徭法:欲除玄乙醍屮少量的酒精,可采用多次蒸憎的方法。分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。渗析法:欲除去胶体中的离子,对采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。综合法:欲除去某物质中的杂质,町采用以上各种方法或多种方法综合运用。六•化学实验基本操作中的“不”15例实验室里的药品,不能用于接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放冋原瓶(活泼金属钠、钾筹例外)。取用液体药晶时,把瓶塞打开不要止放在桌而上;瓶上的标签应向着于心,不应向下;放回原处时标签不应向里。,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睹里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。称帚药阳时,不能把称昴物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。用滴管添加液体时,不要把滴管伸入呆筒(试管)或接触筒舉(试管壁)。向酒精灯里添加酒精吋,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。不得用燃着的酒精灯去対点另•只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对看自C或旁人;液体的体积-般不要超过试管容积的1/3o□.给烧瓶加热时不耍忘了垫上石棉网。12•用览蝎或蒸发皿加热完后,不要育•接