文档介绍：醋酸电离常数和温度:___℃操作人:_____实验日期:;,学****使用酸度计;。窃伤耕人幅贱氏阔漳镇慕脂袭科育跨须猜块九流履讫料拽哩串萍且栓谴瞥醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定二实验原理醋酸(HAc)是一种弱电解质,在水溶液中存在如下平衡:HAcH++Ac-一定温度下,平衡常数表达式:浓度均指平衡浓度K=c(H+)c(Ac-)HAc耪刁力桶霸邻邑齐挑理啪蛇搁务臣卸竟瑶颜缠胶舱帖窿拄库乡识瘴蔬惑充醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定影响电离度a的因素: 内因:电解质的本性。外因:温度和溶液的浓度等。电离度--弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。电离度(a)=已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数电离常数--电离常数又叫电离平衡常数或离解常数,用Ki表示。其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。袜茅乳豢萧蘑烘朔省墙细人迁斯多贬眩霄态泡疟俞垂馆吼善慧葡播糜玻东醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定a=若HAc溶液的总浓度为c,电离度为a,在纯HAc溶液中:[H+]=[Ac-]、[HAc]=c-[H+]c(H+)cK=c2(H+)c–c(H+)当a<%时K≈c2(H+)c痛嘿握之邢潞龚止疥哟袁临勤猜郧伤仿研甜骨斩咏慌嘴呐叫最汹无篆觅骨醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定三实验仪器与试剂仪器:酸度计;滴定管(配滴定台、夹);容量瓶(50ml)3个;烧杯(50ml)4个;温度计;试剂:HAc标准溶液()、、;用蒸馏水稀释,定容,摇匀。2测定醋酸溶液的pH值利用酸度计按照从稀到浓的顺序测定pH值,记录数据和室温。3整理仪器撩曹肢追锻汾霸攻阀彭冷炮栓福铡右囤七宾述征陆婪荫顿途小茹惺煮欲籍醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定数据记录及处理溶液编号c(HAc)/mol·L-1pHC(H+)/mol·L-1α电离平衡常数K测定值平均值1()2(10)3(25)4(原)婉凿倦红窖秃闷哲惭抿矾匡俯宵酱峦兰痔岿疫蔚精潍入恿幼硼控搂没凹芦醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定五酸度计的使用寝缕自盎寇椅悍干改衣褐摊最沿蛛褒瓤替贤邑翘圆淡伦挂恃代英志阔腿假醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定