文档介绍：高中化学竞赛试题本文从网络收集而来,上传到平台为了帮到更多的人,如果您需要使用本文档,请点击下载按钮下载本文档(有偿下载),另外祝您生活愉快,工作顺利,万事如意! 一、(本题包括2小题,共14分)1、(6分)配平下列方程式:(1)ckmno4+cFeS+cH2So4—ck2So4+cmnSo4+cFe2S3+cS+cH2o(2)cI2+o2↑+co2↑+cH2o(3)cH2Ptcl6+cBa2++cSo2cBaPt4+cBacl2+cBaSo4+cH2o2、(8分)按要求写出反应的化学方程式或离子方程式:(1)一定量的PbS放进焙烧炉内焙烧,这时有So2放出,当焙烧进行到一定的程度时,停止供应空气。取炉内固体物质分析,得知为PbS、Pbo、PbSo4三种物质的混合物。在不供应空气的条件下,提高对固体物质的加热温度,这时又有So2放出,同时得到金属铅。根据以上事实,写出全过程的反应的化学方程式。(2)从海水提取溴的主要过程如下:①向容器里的海水通入cl2,使Br被氧化成Br2,再从溶液底部向上鼓空气,使液溴变成蒸气跟空气流一道溢出,溢出气流通碳酸钠溶液,溴蒸气被碳酸钠溶液吸收,形成溴的化合物水溶液,同时有co2气体从溶液里放出。②用稀H2So4处理上述溴化合物的溶液,就得到了液溴溶液。请把两步联系起来,认真分析后,写出下面两个反应的离子方程式:①碳酸钠溶液吸收溴蒸气_____________________________;②用稀硫酸处理溶液_________________________________。二、(本题包括2小题,共20分)3、(8分)已知在酸性条件下有如下关系:(1)kBro3将能kI氧化成kIo3,本身被还原成Br2;(2)Br2能氧化I为I2;(3)kIo3能氧化I为I2;(4)kIo3能氧化Br为Br2。在(3)、(4)反应中kIo3被还原为I2。现取/LkBro3溶液和/LkI溶液在稀H2So4中混合。试回答:(1)写出溶液中发生反应的离子方程式。(2)反应后溶液中生成的产物(除水)的化学式是_________________。各产物的物质的量之比为_________________。4、(12分)(1)在热的酸性溶液中,克kNo3正好氧化克Fecl2,kNo3被还原为氮的氧化物,试完成下列的化学方式:___kNo3+___Fecl2+___Hcl——___kcl+___Fecl3+___No↑+_____其中氧化产物与还原产物的质量比为________________。(2)使k2Sx在koH存在的条件下和kBro3反应,生成硫酸盐、氢溴酸盐和水,试写出该反应的离子方程式:__________________________。若已知其中x值为6,当1molkoH参加反应时,发生转移的电子有________mol。(3)元素A的原子核外有a个电子层,最外层有4个电子,且原子的电子层数比其最外层电子数大2。当A的最高价氧化物在有***存在的条件下,可将mnBr2氧化,生成Br2和Hmno4,其本身形成+2价化合物,试写出该反应的化学方程式:________________________________。1molA的最高价氧化物所含的电子有________mol。三、(本题包括2小题,共14分)5、(6分)有a、b、c三种常见的短