文档介绍：三、***巩固·夯实基础●网络构建●自学感悟1.***的性质(1)***与金属反应的一般规律是金属+浓***金属***盐+NO2↑+H2O,金属+稀***金属***盐+NO↑+H2O;非金属(如碳、硫、磷等)都能被浓***氧化成最高价态的化合物;***化亚铁与稀***反应的离子方程式是3Fe2++4H++====3Fe3++NO↑+2H2O。(2)单质和浓HNO3混合(有的可加热),将符合要求的两种单质的元素符号填写在空白处:①反应生成相应的***盐:Cu、Zn;②反应生成最高价氧化物(或含氧酸)C、S;③常温下单质呈现“钝态”:Fe、Al;④不发生反应的是Pt、Au。2.***的储存(1)***盛于棕色试剂瓶中,原因是***见光分解。(2)***存放于低温处,原因是***受热分解。(3)盛***的试剂瓶一定要用玻璃塞,而不能用软木塞或橡皮塞,原因是***能腐蚀软木、橡胶。(4)***,特别是浓***,久置发黄,原因是***中溶解了***分解产物二氧化氮。(5)浓***敞口放置会变稀,原因是***易挥发。(6)大量浓***,可用铝罐装,原因是***在常温下使铝钝化。理解·要点诠释考点1正确理解***的化学性质(1)从属性去分析HNO3具有酸的通性。(2)从***中+5价氮元素去分析HNO3具有强氧化性,表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。要注意,由于***氧化性很强,任何金属与***反应都不能放出氢气,在与不活泼金属如Cu、Ag等反应时,浓***还原产物为NO2,稀HNO3还原产物为NO(但不能认为稀HNO3的氧化性比浓***强);在常温下,浓***能使铁、铝等金属钝化;浓***和浓盐酸体积之比为1∶3组成的混合物称为王水,氧化性很强,能氧化一些不溶于***的金属,如Pt、Au等。(3)***不稳定,易分解,受热、光照或浓度越大,***越易分解。由于分解生成的NO2溶于***而使***呈黄色。实验室里为防止***分解,常将***盛放在棕色瓶内,贮放在黑暗而且温度低的地方。考点2***显酸性判断规律***遇还原性物质时显氧化性,与非还原性物质反应时可显酸性。***遇FeO先发生复分解反应(***显酸性)生成Fe(NO3)2,Fe2+再被HNO3氧化为Fe3+(***显氧化性),即与FeO反应时,***既显氧化性又显酸性。与金属(Pt、Au不反应,Al、Fe钝化)反应时,***也既显氧化性又显酸性,如在Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中每4mol浓***中,有2molHNO3被还原为NO2,显氧化性,另2molHNO3生成盐Cu(NO3)2,显酸性。考点3溶液酸碱性对性质的影响在溶液中几乎与所有离子能大量共存,但注意,当溶液的酸性较强时可形成***溶液,具有还原性的某些离子则不能与其大量共存,如、H+、Fe2+中任意两者能大量共存,但三者混合则不能大量共存。即:在中性或碱性溶液中不表现氧化性,而在酸性溶液中表现强氧化性。难点关于***化学性质的几个问题(1)***的还原产物可以为:NO2、NO、N2O、N2、NH3、等,HNO3的浓度越低,还原产物的价态越低。(2)试管壁上的Cu或Ag应用稀***洗去:用稀***比用浓***的HNO3利用率高,且产生的污染物(NOx)少。(3)在化学反应过程中,因量变积累,常常引起反应实质的变化,除***外,硫酸、盐酸其浓溶液、稀溶液的性质不同,反应过程中浓度变化也往往引起反应实质