文档介绍：1 第一章探索物质的变化第 1节物质的变化、化学变化物理变化化学变化(化学反应) 区别没有产生新物质的变化产生新物质的变化联系物理变化的过程里不一定发生化学变化, 化学变化的过程里一定同时发生物理变化外观特征三态的变化、形状的变化、大小变化常伴随发光、放热、变色、生成沉淀、放出气体实例水的三态变化、铁块拉成铁丝燃烧、铁生锈、食物腐烂、光合作用、化学性质物理性质化学性质区别物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质内容颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、水溶性等可燃性、还原性、毒性、热稳定性等实例在通常情况下,水是一种无色、无味的气体。铁在氧气中可以燃烧生成四氧化三铁第2节探索酸的性质(一) 1. pH 与酸碱指示剂指示剂酸性溶液( pH <7) 碱性溶液( pH >7) 石蕊试液(紫色) 红色蓝色酚酞试液(无色) 无色红色 : 盐酸( HCl ) 硫酸( H 2 SO 4) 物理性质无色、有刺激性气味的溶液。浓盐酸具有挥发性,挥发出来的***化氢气体遇空气中水蒸汽形成白雾(盐酸小液滴) 。有酸味。纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体, 不易挥发。浓硫酸有强烈的吸水性和脱水性。可用作干燥剂。化学具有酸的通性 1. 与指示剂作用: 盐酸使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 : Zn +2 HCl == ZnCl 2+H 2↑ 1. 与指示剂作用: 稀硫酸使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 2 .与活泼金属反应生成盐和氢气如: Fe+H 2 SO 4 == FeSO 4+H 2↑ 2 性质如: CuO +2 HCl == CuCl 2+H 2O (中和反应) 如: Cu(OH) 2+ 2HCl == CuCl 2 +2H 2O HCl+AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3 如: Fe 2O 3+ 3H 2 SO 4 == Fe 2 (SO 4) 3 +3H 2O (中和反应) 如: 2NaOH +H 2 SO 4 == Na 2 SO 4 +2H 2O 5. 硫酸的特性 H 2 SO 4+ BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 用途用于金属表面除锈,制化学试剂和药物等重要的化工原料,用于生产化肥和农药,金属表面除锈,精炼石油等。第 3节探索碱的性质(一) 知识提要氢氧化钠和氢氧化钙的性质氢氧化钠( NaOH )氢氧化钙( Ca(OH) 2) 俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体, 易溶于水, 溶于水时放热, 水溶液具有腐蚀性。在空气中吸水潮解, 用作某些气体的干燥剂。白色粉末, 微溶于水, 水溶液俗称石灰水, 有较强的腐蚀性。化学性质 1. 跟指示剂作用: NaOH 溶液能使石蕊变蓝, 使酚酞变红。 : CO 2 +2 NaOH == Na 2 CO 3+H 2O 3 .跟酸反应生成盐和水(中和反应) 如: 2NaOH +H 2 SO 4 == Na 2 SO 4+ 2H 2O 4 .跟部分盐反应生成新碱和新盐如: FeCl 3+ 3NaOH == Fe(OH) 3↓+ 3NaCl CuSO 4 +2 NaOH == Cu(OH) 2↓+ Na 2 SO 4 1. 跟指示剂作用: Ca(OH) 2 溶液能使石蕊变蓝, 使酚酞变红。 2 .跟部分非金属氧化物反应生成盐和水 CO 2+ Ca(OH) 2 == CaCO 3↓+H 2O ( 检验 CO 2 的反应)3 .跟酸反应生成盐和水(中和反应) Ca(OH) 2 +2 HNO 3 == Ca(NO 3) 2+ 2H 2O Ca(OH) 2+ Na 2 CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 用途化工原料( 制肥皂等)、石油化工中中和硫酸、作干燥剂等建筑材料、改良酸性土壤等 3 第4节几种重要的盐(一) 知识提要 ***化钠碳酸钠十水碳酸钠俗名食盐纯碱碳酸钠晶体化学式 NaCl Na 2 CO 3 Na 2 CO 3· 10H 2O 物理性质白色或无色晶体,易溶于水, 熔点 801 ℃, 沸点 1413 ℃白色粉末状固体,易溶于水, 溶液显碱性白色或无色晶体,易溶于水, 溶液显碱性, 晶体易风化化学性质 NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 Na 2 CO 3 +2 HCl ==2 NaCl +H 2O +CO 2↑ Ca(OH) 2+ Na 2 CO 3 == CaCO 3↓+ 2