文档介绍：关于绪言中的知识这里的知识是化学反应速率的理论知识,因此应该和化学反应速率合并起来看。l 有效碰撞理论:【理解该理论最好想象气体反应】该理论认为:物质发生化学反应是依靠物质的分子之间发生碰撞来发生的,可是并不是所有的碰撞都能够发生反应,能够发生反应的碰撞就叫有效碰撞。发生有效碰撞的条件有二:1、发生碰撞的分子要具有足够大(大于或等于某一值)的能量;2、碰撞的取向要合适。l 活化分子:能够发生有效碰撞的分子就叫活化分子。活化分子具有足够大(大于或等于某一值)的能量。l 活化能:一般认为,具有平均能量的分子转变为活化分子所需要的最低能量(即使分子的能量达到上面所说的等于某一值)叫做活化能。活化能的大小决定于反应,具有平均能量的反应物分子转变为产物,必须跳过这个“活化能”,因此活化能也叫做“能垒”。活化能的存在,决定了即使是放热反应,发动反应时也可能需要加热。l 在一定温度下,物质“分子”的平均能量是确定的,温度越高,物质“分子”的平均能量也就越高,也就是说具有较高能量的分子所占的百分比就会增大,活化分子所占的百分比就会增大。因此,温度越高,化学反应速率就会越大。l 活化能的高低不会影响反应热的解释:反应热决定于反应物与生成物的能量之差(好比你从海拔高度不同的甲地到乙地,你的重力势能的变化只决定于两地的海拔高度之差),活化能的高低决定了从反应物变为生成物的难易程度(好比从甲地到乙地的必经之路上有一座山,山的高低决定了从甲地到乙地的难度,而不会改变你在甲乙两地的重力势能的变化)。l 催化剂:一般认为,使用催化剂(指正催化剂)能够降低反应的活化能,从而,大幅度地提高活化分子所占的百分比,化学反应速率就会大幅度地增大。关于反应热l 恒压反应:反应体系的始压强=反应体系的终压强=外界环境作用于反应体系的压强 的反应。l 恒容反应:反应体系的容积保持不变的反应。l *焓:热力学中体系的状态函数之一。确切的物理意义较难理解,不作介绍。【状态函数:表示物质所处状态的物理量。比如:东经a度,北纬b度,海拔c米,这三个数据能够表示地表上方的某个点的位置,这三个数据的集合(比如能够叫做X)就能够叫做点的位置的状态函数。】状态函数只与体系的状态有关,与成为此状态的变化历史无关。l 焓变:也叫焓增量。即体系从A状态变为B状态时,B状态时的焓值减去A状态时的焓值叫焓增量(焓变)。用ΔH表示。焓增量恰好等于恒压反应的反应热。确切地说,应该是恒压反应的反应热恰好等于焓增量。当焓增量为正值时(即B状态时的焓值大于A状态时的焓值),对应的恒压反应为吸热。【因此,ΔH>0表示该反应为吸热反应。】当焓增量为负值时(即B状态时的焓值小于A状态时的焓值),对应的恒压反应为放热。【因此,ΔH<0表示该反应为放热反应。】l *恒容反应反应热不等于焓增量,而等于内能增量。l *标准反应热:在25摄氏度,101千帕的压强下的反应热叫做标准反应热。课本中的反应热数据都是标准反应热。l 影响反应热数值的因素:1、反应物的多少。这个因素无须解释,显而易见。因此,在确定反应热的数值时,需要先确定反应物的多少,故约定:热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数(系数)的单位为摩尔。(因为摩尔较大,因此,也能够是半摩尔、三分之一摩尔等等。)   2、各物质的聚集状态。虽然限定了温度为25摄氏度,但这并不能确定物质的聚集状态。(比如,液态水能够是25摄氏度,气态水也能够是25摄氏度。)【注意:水蒸气并不一定是100摄氏度或以上。】因此,热化学方程式中各物质化学式后面要注明该物质的聚集状态。对于一些物质,还可能需要注明晶体类型:如固态的碳是金刚石还是石墨。                    多数反应在25摄氏度,101千帕的压强下不会发生,标准反应热的数据应该理解为把25摄氏度,101千帕的压强下的反应物变化到能反应到条件下,反应后再把产物变回到25摄氏度,101千帕的压强下,这时候吸收或放出的热量。因此,热化学方程式中不能注明反应条件。l ΔH 的单位:kJ/mol  每摩尔是指每一摩尔该反应,反应是微观粒子吗?是的,反应是微观粒子的特定组合,因此,能够用摩尔做单位。l *写可逆反应的热化学方程式,中间应该是等于号,而不应该是可逆符号(双向箭头)。因为一摩尔该反应是指进行到底的反应,而不是达到平衡的反应。l 键能与反应热的关系:【参见课本P2】反应热是经过实验测定的,而不是用键能计算出的。(键能的概念参见选修3)有些反应的反应热测定值与键能计算得到的数值接近,也确实能够经过键能估计反应热,因此,就会有这样的****题:已知H? kJ/mol,Cl? kJ/mol,H? kJ/mol,写出氢气在***气中燃烧的热化学方程式。因为1mol氢气和