文档介绍：钠及其化合物复****总提纲一、钠单质的性质(1)钠的物理性质:钠是银白色金属,密度小(),熔点低(97℃),硬度小,质软,可用刀切割。钠一般保存在煤油中。是电和热的良导体。(2)钠的化学性质:从原子结构可知钠是活泼的金属单质。①钠与非金属单质反应:常温:4Na+O2==2Na2O,加热:2Na+O2Na2O2;2Na+Cl22NaCl;2Na+SNa2S等。钠和氧气的反应A、实验过程:①②③④⑤⑥⑦钠与氧气的反应B、反应原理:2Na+O2Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C、注意事项①玻璃管中装的钠不能太大,太大反应太剧烈,会将玻璃管炸裂.②反应开始时,即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管,可是角度不能太大,.③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去,,钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察.④加热时间不能太长,否则钠与O2迅速反应、燃烧起来,现象就不是很明显了.⑤、实验现象钠熔成小球,先变成白色后变成淡黄色固体,、实验结论钠熔点低,与O2加热反应生成Na2O2,Na2O2遇水生成O2.②钠与水反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;实验现象:①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成,:钠在空气中的变化:银白色的钠变暗(生成了氧化钠)变白(生成氢氧化钠)潮解变成白色固体(生成碳酸钠)。③钠与酸反应:如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。④钠与盐的溶液反应:钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其它物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。⑤钠与氢气的反应:2Na+H2==2NaH。NaH+H2O==NaOH+H2↑;NaH是强的还原剂。(3)工业制钠:电解熔融的NaCl,2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。(4)钠的用途:①在熔融的条件下钠能够制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;③钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强。二、氧化钠和过氧化钠(1)Na2O:白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性:Na2O+H2O==2NaOH,Na2O+CO2==Na2CO3,Na2O+2HCl==2NaCl+:加热时,2Na2O+O2==2Na2O2.(2)Na2O2:淡黄色固体是复杂氧化物,易与水、二氧化碳反应放出氧气。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑(作供氧剂)。因此Na2O2常做生氧剂,同时,Na2O2还具有强氧化性,有漂白作用。如实验:Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色,实验研究表明是有:Na2O2+H2O==2NaOH+H2O2,2H2O2==2H2O+O2反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧