文档介绍：金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个:一、金属能与氧气反应(金即使在高温时也不与氧气反应):常温下,,铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈(主要成分:Fe2O3;铁锈呈红色,结构疏松,易吸水,加快铁器的腐蚀);还有铁经过缓慢氧化后,形成的化合物也可认为是氧化铁,即4Fe+3O2=,铁丝能够被点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热(在点燃前,先将铁丝打磨,在集气瓶中留有少量细砂或水,防止高温溅落物炸裂瓶底)即3Fe+,能够看出:“同种物质,在不同的反应条件下,现象可能不同,生成物有可能不同.”:常温下所看到的镁条呈黑色,,要注意用坩埚钳夹持,,剧烈燃烧,产生耀眼的白光,形成白烟,放出大量的热;即2Mg+:铝在空气容易形成致密的氧化物,,即4Al+:在加热的情况下,铜能与氧气反应,生成黑色的物质(氧化铜);即2Cu+O2△,,铜能被腐蚀,形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2(OH)2CO3];即2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH),大多数金属一般都能与氧气反应,只是难易及剧烈程度不同而已,由此可判断金属的活动性强弱;、金属能与稀盐酸、、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应:现象、、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应:现象、,大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应,根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度,能够判断金属的活动性强弱;:(1)金属应是在金属活动性顺序中排在(H)前面的金属;(2)酸应是不具有强氧化性的酸,例如盐酸、稀硫酸,不包括浓硫酸和***;(3)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐;(4)K、Ca、Na除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应(如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),其余金属则不能(初中阶段大致上了解即可).三、金属能与金属化合物溶液(即盐溶液)反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入***银溶液和硫酸铝溶液中,、,部分金属能与金属化合物溶液反应,根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来,能够判断金属的活动性强弱;:(1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,、Ca、Na等金属例外,由于它们过于活泼,与盐溶液不发生置换反应,而是先与溶液中的水发生置换反应(初中阶段大致上了解即可).如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4],最终没有单质铜生成.(2)铁与盐溶液发生置换反应时,生成二价亚铁盐.(3)用同种金属置换不同的盐溶液,